题目内容
下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | BaSO3难溶于盐酸 |
| B | Al放入浓HNO3中 | 无明显现象 | Al表面被浓HNO3氧化形成致密的氧化膜 |
| C | Na2SiO3溶液中通入CO2气体 | 产生白色胶状沉淀 | H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 |
| D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．在该实验中根本得不到白色沉淀，因为SO2不可能与BaCl2溶液反应；
B．铝与浓硝酸发生钝化反应；
C．根据强酸制弱酸的原理；
D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性．
B．铝与浓硝酸发生钝化反应；
C．根据强酸制弱酸的原理；
D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性．
解答：
解：A．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，得不到白色沉淀，因为HCl酸性强于H2SO3，且BaSO3可溶于盐酸，故SO2不可能与BaCl2溶液反应，故A错误；
B．铝与浓硝酸发生钝化反应，阻止反应进一步进行，故B正确；
C．向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，H2CO3的酸性比2SiO3 的酸性强，故C错误；
D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，则浓氨水呈碱性，故D正确．
故选BD．
B．铝与浓硝酸发生钝化反应，阻止反应进一步进行，故B正确；
C．向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，H2CO3的酸性比2SiO3 的酸性强，故C错误；
D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，则浓氨水呈碱性，故D正确．
故选BD．
点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不大．
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根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A、氢化物的沸点为H2E＜H2D |
| B、单质与稀盐酸反应的速率为A＞C |
| C、B与E形成的化合物属于分子晶体 |
| D、A2+与D2-的核外电子数相等 |
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A、H+；Na+；CO
| ||||
B、Mg2+；Na+；Cl-；SO
| ||||
C、K+；NH
| ||||
| D、Fe2+；Al3+OH-；H+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1 | |||
B、500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
| |||
| C、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |||
| D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同 |
新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通过以下反应制得：3Si02+6C+2N2?Si3N4+6C0，下列就该反应的分析错误的是（ ）
| A、压强增大，平衡向逆反应方向移动 |
| B、Si02是氧化剂，CO是氧化产物 |
| C、上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小 |
| D、上述反应中每生成1mol Si3N4，氮元素得12mol电子 |
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法不正确的是（ ）
| A、Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 |
| B、简单离子的半径：X＞Z＞M |
| C、由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 |
| D、Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M |
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．