题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol N2所含有的原子数为NA |
| B、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA |
| C、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA |
| D、常温常压下32g SO2与标准状况下11.2L N2含有相同的分子数 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、1mol氮气分子中含有2mol氮原子；
B、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
C、没有告诉二者的物质的量为1mol，无法计算氮气和一氧化碳的分子数；
D、32g二氧化硫的物质的量为0.5mol，标准状况下，11.2L氮气的物质的量为1mol．
B、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
C、没有告诉二者的物质的量为1mol，无法计算氮气和一氧化碳的分子数；
D、32g二氧化硫的物质的量为0.5mol，标准状况下，11.2L氮气的物质的量为1mol．
解答：
解：A、氮气为双原子分子，1mol氮气含有2mol氮原子，所含有的原子数为2NA，故A错误；
B、标况下，都不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故B错误；
C、没有告诉氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算二者的分子数，故C错误；
D、常温常压下，32g二氧化硫的物质的量为0.5mol；标况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，所以二者含有相同的分子数，故D正确；
故选D．
B、标况下，都不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故B错误；
C、没有告诉氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算二者的分子数，故C错误；
D、常温常压下，32g二氧化硫的物质的量为0.5mol；标况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，所以二者含有相同的分子数，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意认真分析题中数据．
练习册系列答案
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根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
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| B、单质与稀盐酸反应的速率为A＞C |
| C、B与E形成的化合物属于分子晶体 |
| D、A2+与D2-的核外电子数相等 |
下列说法正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1 | |||
B、500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
| |||
| C、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |||
| D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同 |
新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通过以下反应制得：3Si02+6C+2N2?Si3N4+6C0，下列就该反应的分析错误的是（ ）
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| B、Si02是氧化剂，CO是氧化产物 |
| C、上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小 |
| D、上述反应中每生成1mol Si3N4，氮元素得12mol电子 |
将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙述正确的是（ ）
| A、溶液中c（NH4+）＜c（OH-） |
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| C、溶液的pH＞13 |
| D、与5mL 0.1mol?L-1HCl溶液恰好完全中和 |
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法不正确的是（ ）
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全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中．其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是（ ）| A、放电时，右槽发生还原反应 |
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