Question

海水占地球总储水量的97.2%0若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是

 

（填序号）．
①蒸馏法 ②膜分离法（电渗析、反渗透）  ③冷冻法 ④离子交换膜法
（2）海水晒盐利用的原理是

 

；
分离食盐晶体后的母液中含有KC1和MgCl₂等，经过分离、提纯后，可用于

 

（填工业上的重要应用）．
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为

 

；电解时所用的食盐水需要精制，原因是

 

；精制时所用试剂为：①盐酸②BaCl₂溶液③NaOH溶液④Na₂CO₃溶液，加入试剂的先后顺序是

 

（填序号）．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用,电解原理

专题：化学应用

分析：（1）淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法；
（2）盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，得到分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl₂，经过分离、提纯后可以冶炼金属，据此进行分析判断；
（3）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠；粗盐中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，根据氯化钡、碳酸钠所除去的离子和除杂质的原则进行分析．

解答： 解：（1）淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，故答案为：①②③④；
（2）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl₂，经过分离、提纯后，可用于工业上冶炼金属钾和镁；
故答案为：食盐的溶解度受温度的影响小，蒸发、结晶； 工业上冶炼金属钾和镁；
（3）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；粗盐中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换；加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，加入氯化钡是为了除去硫酸钠，加入碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙，顺序加反后，剩余的氯化钡也就成了杂质，所以Na₂CO₃溶液必须在加入BaCl₂溶液之后；盐酸放在最后，调节pH，除去多余的碳酸根离子，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；粗盐中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜，致使制得的氢氧化钠不纯；③②④①或②③④①．

点评：本题以海水淡化和化工生产为背景，考查了物质的分离、海水的淡化以及除杂等知识，培养了学生运用知识解决问题的能力，难度中等．