Question

四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子的质子数之比为1：2，Y的核外电子数比X多4，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8．下列说法中，正确的是（　　）

• A、原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
• B、Y、Z两种元素的氧化物对应的水化物酸性为：Y＜Z
• C、X、Y、Z三种元素的单质均既有氧化性又有还原性
• D、W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X²⁺为Be²⁺或Mg²⁺；推断Z为F^-或Cl^-；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，与Y的核外电子数比X多4不符；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl，以此解答该题．

解答： 解：根据X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X²⁺为Be²⁺或Mg²⁺；推断Z为F^-或Cl^-；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，与Y的核外电子数比X多4不符；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl，
A．由以上分析可知，原子半径应为X（Mg）＞Y（S）＞Z（Cl）＞W（C），故A错误；
B．非金属性Cl＞S，如是最高价氧化物的水化物，则酸性为：Y＜Z，如不是最高价，则不一定，故B错误；
C．Mg单质只有还原性，故C错误；
D．非金属性Cl＞S＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了原子结构和元素周期律，同时考查学生发散思维能力，注意把握元素周期律的递变规律以及原子结构特点，结合元素周期律解答，注意B选项中没有明确是最高价氧化物的水化物，注意审题，为易错点．