题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 |
| B、SO2、SO3都是极性分子 |
| C、实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 |
| D、金属具有的光泽是金属吸收光子而发生跃迁发出特定波长的光波 |
考点：燃烧热,键能、键长、键角及其应用,极性键和非极性键
专题：化学反应中的能量变化,化学键与晶体结构
分析：A．根据熔化热计算破坏的氢键的物质的量，据此计算解答；
B．由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷中心重叠，则为非极性分子；
C．由环己烯（l）与环己烷（l）相比，形成一个碳碳双键，计算形成1个C=C双键能量降低；由苯（l）与环己烷（l）相比，若形成三个碳碳双键，则计算降低能量，与形成1个C=C双键能量比较判断；
D．金属的自由电子能吸收光子．
B．由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷中心重叠，则为非极性分子；
C．由环己烯（l）与环己烷（l）相比，形成一个碳碳双键，计算形成1个C=C双键能量降低；由苯（l）与环己烷（l）相比，若形成三个碳碳双键，则计算降低能量，与形成1个C=C双键能量比较判断；
D．金属的自由电子能吸收光子．
解答：
解：A．1 mol冰中有2 mol氢键，键能和为40 kJ，1 mol冰的熔化热为6.0 kJ，
×100%=15%，故A正确；
B．SO3是平面三角形，结构对称，正负电荷中心重叠，为非极性分子，SO2的空间结构为V形，结构不对称，是极性分子，故B错误；
C．由环己烯（l）与环己烷（l）相比，形成一个碳碳双键，能量降低3916kJ．mol-1-3747 kJ．mol-1=169kJ?mol-1，由苯（l）与环己烷（l）相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低169kJ?mol-1×3=507kJ/mol，而实际能量降低了3916 kJ?mol-1-3265 kJ?mol-1=691kJ?mol-1，远大于507kJ?mol-1，充分说明苯分子不是环己三烯的结构，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键，故C正确；
D．金属的自由电子对可见光的选择性吸收，电子在吸收能量发生跃迁时会发出特定波长的光波，故D正确．
故选B．
| 6KJ |
| 40KJ |
B．SO3是平面三角形，结构对称，正负电荷中心重叠，为非极性分子，SO2的空间结构为V形，结构不对称，是极性分子，故B错误；
C．由环己烯（l）与环己烷（l）相比，形成一个碳碳双键，能量降低3916kJ．mol-1-3747 kJ．mol-1=169kJ?mol-1，由苯（l）与环己烷（l）相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低169kJ?mol-1×3=507kJ/mol，而实际能量降低了3916 kJ?mol-1-3265 kJ?mol-1=691kJ?mol-1，远大于507kJ?mol-1，充分说明苯分子不是环己三烯的结构，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键，故C正确；
D．金属的自由电子对可见光的选择性吸收，电子在吸收能量发生跃迁时会发出特定波长的光波，故D正确．
故选B．
点评：本题涉及的知识点较多，主要考查了物质的键能分析与应用、化学反应能量变化中盖斯定律的应用、分子极性的判断等，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．
练习册系列答案
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| A、28种 | B、32种 |
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分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面．分别写出图②→③、图③→④表示的变化过程
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