题目内容

有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g．

（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式
 
、
 
；
（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体
 
克；
（3）FeCl3的物质的量的浓度是
 
mol/L；
（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度
 
mol/L；
（5）计算NaOH溶液的物质的量的浓度
 
mol/L．
考点：离子方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：
分析：（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；
（2）最终沉淀10.7g为Fe（OH）3，加热分解生成Fe2O3，根据n=
m
M
计算氢氧化铁物质的量，根据Fe元素守恒计算n（Fe2O3），再根据m=nM计算m（Fe2O3）；
（3）根据Fe元素守恒计算n（FeCl3）=n[Fe（OH）3]，再根据c=
n
V
计算c（FeCl3）；
（4）沉淀最大时为26.3g，为氢氧化铝、氢氧化铁的质量之和，计算氢氧化铝的质量，根据n=
m
M
计算氢氧化铝的物质的量，根据Al元素守恒计算n（AlCl3），再根据c=
n
V
计算c（AlCl3）；
（5）加入550mL NaOH溶液沉时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，根据氯离子守恒n（NaCl）=3n（FeCl3）+3n（AlCl3），根据Al元素守恒n（NaAlO2）=n（AlCl3），根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再根据c=
n
V
计算c（NaOH）．
解答： 解：（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（2）最终沉淀10.7g为Fe（OH）3，加热分解生成Fe2O3，n[Fe（OH）3]=
10.7g
107g/mol
=0.1mol，根据Fe元素守恒n（Fe2O3）=
0.1mol
2
=0.05mol，故m（Fe2O3）=0.05mol×160g/mol=8.0g，
故答案为：8.0；
（3）根据Fe元素守恒n（FeCl3）=n[Fe（OH）3]=0.1mol，则c（FeCl3）=
0.1mol
0.1L
=1mol/L，
故答案为：1；
（4）沉淀最大时为26.3g，为氢氧化铝、氢氧化铁的质量之和，氢氧化铝的质量为26.3g-10.7g=15.6g，氢氧化铝的物质的量为
15.6g
78g/mol
=0.2mol，根据Al元素守恒n（AlCl3）=0.2mol，
则：c（AlCl3）=
0.2mol
0.1L
=2mol/L，
故答案为：2；
（5）加入550mL NaOH溶液沉时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，根据氯离子守恒n（NaCl）=3n（FeCl3）+3n（AlCl3）=3×0.1mol+3×0.2mol=0.9mol，根据Al元素守恒n（NaAlO2）=n（AlCl3）=0.2mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.9mol+0.2mol=1.1mol，故c（NaOH）=
1.1mol
0.55L
=2mol/L，
故答案为：2．
点评：本题以化学反应图象形式，考查离子反应的计算，题目难度中等，明确各阶段发生的反应为解答关键，注意利用守恒法在化学计算中的应用方法，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
甲、乙、丙、丁、X是中学阶段的五种常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：
（1）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且焰色反应均呈黄色．丙是淡黄色固体，常温下X是一种无色无味气体．则：
①甲和X生成丁的化学方程式为：
 

②丙和X生成丁的反应中还原剂是
 
（填化学式），有0.2mol丁生成时，电子转移的数目是
 
．
（2）若甲、乙、丙、丁都含有地壳中含量最多的金属元素，且丙受热时分解生成乙．X、丁溶液的焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
①如图中五个转化中属于氧化还原反应的数目是
 

A.2          B.3           C.4         D.5
②乙和X生成丁的离子方程式为
 
．
③溶液中生成的丙能够净水，其原因是
 
．
化合物F是一种人工合成的雌激素药物，其合成新工艺如图：

已知：①化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一硝基取代物只有两种
②，R、R′均为烃基
根据以上信息回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ的反应类型是
 
，设计该步骤的目的是
 
．
（2）化合物F中所含官能团的名称为
 
．
（3）写出A→B反应的化学方程式
 
．
（4）写出C→D反应的化学方程式
 
．
（5）下列叙述正确的是
 
．
A．化合物A可以和Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
B．化合物D能与NaOH反应，理论上1mol D最多消耗2mol NaOH
C．若用乙酸去代替步骤Ⅰ中的丙酸，其余均按上述工艺进行，则E将变成甲酸
D．D→F的反应，若将反应条件改变成在稀硫酸下、加热回流，也能进行
（6）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）
 
．
a．属于酯类     b．能发生银镜反应    c．苯环上一元取代物只有2．
如图示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4
 放电 
.
充电
2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb．
闭合S，发现G电极附近的溶液变红，20min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：
（1）A电极的电极材料是
 
（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是
 
（填化学式）．
（3）到20min时，电路中通过电子的物质的量为
 
．
（4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为
 
．
桂皮酸是一种可从安息香分离出的有机芳香酸，其苯环上只有一个取代基．桂皮酸甲酯可用作定香剂，用于饮料、冷饮、糖果、酒类等食品．H为桂皮酸甲酯的一种同分异构体，是生产某新型工厂塑料的基础原料之一，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．以烃A为原料合成H的路线如下：

（1）根据分子结构模型写出H的结构简式
 
．
（2）下列关于相关有机物的说法正确的是
 
．
a．可以有溴水鉴别D和E两种有机物
b．有机物C有7种化学环境不同的氢原子
c.2mol有机物F与足量碳酸钠溶液反应产生1molCO2
d．E能发生还原反应、取代反应、消去反应和氧化反应
e.1mol有机物E与足量的新制Cu（OH）2悬浊液反应可得2molCu2O沉淀
（3）写出下列反应的化学方程式：
①C→E：
 

②F生成高分子I：
 

（4）已知：D分子中含“-CHO”，通过D不能有效、顺利地获得G，其原因是：
 
．
（5）同时符合下列条件的F的同分异构体共有
 
种，写出核磁共振氢浦有六个吸收峰，且结构中不含甲基的F的同分异构体的结构简式
 
．
①遇FeCl3溶液显紫色
②能发生水解反应，且能发生银镜反应
③苯环上有两个取代基．
下列实验不能 达到预期目的是（　　）
  序号实验操作实验目的
ACl2、Br2分别与H2反应  比较氯、溴的非金属性强弱
B   用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性  比较盐酸、醋酸的相对强弱
C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH  比较碳、硫的非金属性强弱
DMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱
A、AB、BC、CD、D
按要求书写下列反应
（1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式：
 
．
（2）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式：
 
．
（3）碳酸钙与盐酸反应，请写出其反应的离子方程式：
 
．
（4）硝酸银溶液与氯化钾溶液反应，请写出其反应的离子方程式：
 
．
（5）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，请写出符合此离子方程式的化学方程式一个
 
．
（6）CO32-+2H+=CO2↑+H2O，请写出符合此离子方程式的化学方程式一个
 
．
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物．发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=14.9kJ?mol-1，在恒温、恒容条件下，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物投入量1mol H2 1mol I2 2mol  HI 4mol HI 
HI的浓度c1 c2 c3
反应的能量变化放出akg 吸收bkg 吸收ckg 
反应物转化率α1α2α3 
下列说法正确的是（　　）
A、2α1=α3
B、α1+α2=1
C、c1=c2=c3
D、a+b=14.9
往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能产生白色沉淀的是（　　）
A、饱和Na2CO3溶液
B、澄清石灰水
C、CaCl2溶液
D、盐酸

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