题目内容

溶液中的下列微粒体系，能够大量共存的是（　　）
A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+
B、氨水中：Al3+、SO42-、Mg2+
C、容器底部有硫粉：Fe3+、Cu2+、Cl-
D、NaNO3溶液中：Al3+、AlO2-
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：A．酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应；
B．氨水显碱性；
C．Fe3+具有强氧化性，但与S不反应；
D．发生互促水解反应．
解答： 解：A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．氨水显碱性，则不能大量存在Al3+、Mg2+，故B错误；
C．Fe3+具有强氧化性，但离子之间不反应，与S不反应，能大量共存，故C正确；
D．Al3+、AlO2-发生互促水解反应，不能大量共存，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．
练习册系列答案
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[化学-选修5：有机化学基础]
芳香烃A是一种重要的存机化工原料，相对分子质量为92A在一定条件下可发生如 图1转化（部分产物及反应条件略去）．

已知：如图2．请回答：
（1 ）A的化学名称为
 
G的结构简式为
 
．
（2）B的核磁共振氢谱有
 
个吸收峰．③的反应类型为
 
，
（3）⑤的化学方程式为
 
，阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
 

（4）符合下列条件的E的同分异构体共有
 
种，任写出其中一种的结构简式
 

i．能发生银镜反应但不能水解
ii．1mol同分异构体最多消粍2mol NaOH．
如图示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4
 放电 
.
充电
2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb．
闭合S，发现G电极附近的溶液变红，20min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：
（1）A电极的电极材料是
 
（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是
 
（填化学式）．
（3）到20min时，电路中通过电子的物质的量为
 
．
（4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为
 
．
下列实验不能 达到预期目的是（　　）
  序号实验操作实验目的
ACl2、Br2分别与H2反应  比较氯、溴的非金属性强弱
B   用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性  比较盐酸、醋酸的相对强弱
C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH  比较碳、硫的非金属性强弱
DMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱
A、AB、BC、CD、D
按要求书写下列反应
（1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式：
 
．
（2）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式：
 
．
（3）碳酸钙与盐酸反应，请写出其反应的离子方程式：
 
．
（4）硝酸银溶液与氯化钾溶液反应，请写出其反应的离子方程式：
 
．
（5）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，请写出符合此离子方程式的化学方程式一个
 
．
（6）CO32-+2H+=CO2↑+H2O，请写出符合此离子方程式的化学方程式一个
 
．
某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，实验小组利用A制备Al（OH）3的操作流程如下：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是
 
，该实验操作所用到的玻璃仪器有
 
．
（2）根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：沉淀D
 
；溶液E
 
、
 
．
（3）写出②、③反应的离子方程式：
②
 
；③
 
．
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物．发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=14.9kJ?mol-1，在恒温、恒容条件下，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物投入量1mol H2 1mol I2 2mol  HI 4mol HI 
HI的浓度c1 c2 c3
反应的能量变化放出akg 吸收bkg 吸收ckg 
反应物转化率α1α2α3 
下列说法正确的是（　　）
A、2α1=α3
B、α1+α2=1
C、c1=c2=c3
D、a+b=14.9
如图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；
已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色．
请回答下列问题：
（1）A的电子式：
 
；
（2）反应②的离子方程式是
 
；
（3）反应③的化学方程式是
 
；
（4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：
 
；
（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应①中转移的电子数为
 
．
咖啡酸 是一种在医学上具有较广泛的作用的医药中间体和原料药．

咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，由苯乙烯合成咖啡酸苯乙酯的过程之一是：

（1）化合物Ⅰ的分子式为
 
；反应③的反应类型为
 
反应．
（2）若化合物Ⅱ和Ⅲ中的“Ph”为苯基、“P”为磷原子，则化合物Ⅱ的结构简式为
 
；咖啡酸苯乙酯的键线式结构简式为
 
．
（3）足量的溴水与咖啡酸发生反应的化学方程式为
 
．
（4）下列说法错误的是
 
：
A．化合物Ⅰ能发生银镜反应      
B．苯乙烯发生加聚反应生成热固型塑料
C．苯乙醇能使酸性高锰酸钾褪色    
D．镍催化下，1mol咖啡酸最多可加成4molH2
E．化合物Ⅳ的同分异构体中，含的芳香化合物共有5种
（5）环己酮（）与化合物Ⅱ也能发生反应①的反应，则其生成含羧基的化合物的结构简式为
 
．

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