题目内容

12．分子式为C5H12O的醇的同分异构体共有（　　）
A．8种B．7种C．6种D．9种

分析 先书写戊基-C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，据此进行解答．

解答 解：戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，则戊醇的可能结构有8种，
故选A．

点评 本题考查了同分异构体书写，题目难度不大，明确常见有机物组成、结构与性质为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则．

练习册系列答案
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5．物质A是一种碱式碳酸盐，它与过量的硫酸反应，可得到蓝色溶液，取2.40g物质A加热使其完全分解，得到1.60g金属氧化物的固体，其中m（CO2）：m（H2O）=11：9，分解过程中产生的二氧化碳在对应的金属单质M和分子筛等组成的复合催化剂的催化作用下可以用来合成二甲醚．
（1）物质A的化学式为Cu2（OH）2CO3．
（2）蓝色溶液经过加热浓缩、冷却结晶，过滤得到晶体．
（3）单质M在工业上的应用十分广泛，但对其纯度的要求也非常高，往往采用电解法进行进一步提纯，阴极电极反应式：Cu2++2e-=Cu．
3．自然界中金属硫化物之间存在原电池反应，下图所示装置中电极I为方铅矿（PbS），电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转．若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀．下列有关说法中正确的是（　　）
A．工业上利用该原理富集铁
B．电极Ⅱ作正极
C．溶液流经该装置后pH增大
D．该装置负极的电极反应为FeS2-15e-+8H2O=Fe3++2SO42-+16H+
20．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4），其过程如下：下列选项不正确的是（　　）
A．过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
B．过程②中产生的气体会对大气造成污染，可选用氢氧化钠溶液吸收
C．过程③中，需要加入的物质名称是稀硫酸
D．过程④中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
7．下列说法不正确的是（　　）
A．煤的干馏是化学变化
B．煤液化后可以得到甲醇等液体燃料
C．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来
D．从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸馏的方法
17．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如图：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
M（OH）nKsppH
开始沉淀沉淀完全
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
回答下列问题：
（1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至4.2至7.6（填写范围），
依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化学式）．
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液，理由是尽可能的将溶液中的Ni2+沉淀完全．
（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝色．
（5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的．写出该“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．
4．C3H6Cl2的同分异构体有几种（　　）
A．3B．4C．5D．6
1．现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

I  测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后将导气管插入水中，加热烧瓶，导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升，则证明装置的气密性良好．
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（写表达式）．
（3）装置C的作用吸收除去二氧化硫．
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大．你认为改进的方法是E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管．
（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高．你认为其中的原因是反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低．
Ⅱ探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故无明显现象．
（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
2．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．CaO2工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②不断搅拌的同时加入30%H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2．
（1）第①步反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2，第②步反应的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）可循环使用的物质是NH4Cl．
（3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
（4）CaO2•8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是防止过氧化钙和水反应、防止过氧化钙分解．
（5）如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）．

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和完全分解反应后剩余固体质量．

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