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14．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO．在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是（　　）
A．CH3CH2CH═CHCH2CH3B．CH2═CHCH2CH2CH3
C．CH3CH═CHCH2CH2CH3D．

分析 烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在反应中碳碳双键断裂转化为醛基，在该条件下烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛，说明该有机物中存在R-CH=CHCH3的结构．

解答 解：烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在反应中碳碳双键断裂转化为醛基，在该条件下烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛，说明该有机物中存在R-CH=CHCH3的结构，
A．该物质被氧化生成丙醛，故A错误；
B．该物质被氧化生成甲醛和丁醛，故B错误；
C．该物质被氧化生成乙醛和丁醛，故C正确；
D．该物质被氧化生成丙醛和丙酮，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生知识迁移能力，正确理解烯烃被氧化断键和成键方式是解本题关键，采用知识迁移的方法分析解答即可，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．用你所学的有机化学知识判断，下列表述中正确的是（　　）
A．汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物
B．苯、乙烯、乙酸和乙酸乙酯都能发生加成反应
C．石油的分馏和煤的干馏都发生了化学变化
D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
5．物质A是一种碱式碳酸盐，它与过量的硫酸反应，可得到蓝色溶液，取2.40g物质A加热使其完全分解，得到1.60g金属氧化物的固体，其中m（CO2）：m（H2O）=11：9，分解过程中产生的二氧化碳在对应的金属单质M和分子筛等组成的复合催化剂的催化作用下可以用来合成二甲醚．
（1）物质A的化学式为Cu2（OH）2CO3．
（2）蓝色溶液经过加热浓缩、冷却结晶，过滤得到晶体．
（3）单质M在工业上的应用十分广泛，但对其纯度的要求也非常高，往往采用电解法进行进一步提纯，阴极电极反应式：Cu2++2e-=Cu．
2．有机物A的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物．将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种使溴水褪色，又可用作果实催熟剂的无色气体C，B在有铜存在时加热，可被空气氧化为D，D与银氨溶液反应，析出银并生成E．
（1）写出A、B、C、D、E的结构简式．
ACH3COOC2H5；                BCH3CH2OH；
CCH2═CH2；                DCH3CHO；
ECH3COOH．
（2）写出下列转化的化学方程，并注明反应类型．
B→CCH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反应；
B→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反应；
B→ACH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+2H2O，酯化反应．
9．图为制取纯净干燥的气体A的装置图的一部分．生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制．已知A是一种无色、无气味的气体，它不能使酸碱指示剂变色，也不能在空气中燃烧，但能使带火星的木条复燃．
（1）A是O2．
（2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）若C是一种黑色粉末，则B物质是H2O2，C物质的作用是催化剂．
（4）洗气瓶中的试剂是浓硫酸，其作用是干燥剂．
19．请设计鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体的方案．
3．自然界中金属硫化物之间存在原电池反应，下图所示装置中电极I为方铅矿（PbS），电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转．若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀．下列有关说法中正确的是（　　）
A．工业上利用该原理富集铁
B．电极Ⅱ作正极
C．溶液流经该装置后pH增大
D．该装置负极的电极反应为FeS2-15e-+8H2O=Fe3++2SO42-+16H+
20．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4），其过程如下：下列选项不正确的是（　　）
A．过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
B．过程②中产生的气体会对大气造成污染，可选用氢氧化钠溶液吸收
C．过程③中，需要加入的物质名称是稀硫酸
D．过程④中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
1．现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

I  测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后将导气管插入水中，加热烧瓶，导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升，则证明装置的气密性良好．
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（写表达式）．
（3）装置C的作用吸收除去二氧化硫．
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大．你认为改进的方法是E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管．
（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高．你认为其中的原因是反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低．
Ⅱ探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故无明显现象．
（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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