题目内容
8．已知断开1mol H-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243kJ的能量，而形成1mol H-Cl键要放出431kJ的能量，对于反应：H2+Cl2═2HCl，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应在发生过程中要吸收能量 | |
| B． | 该反应在发生过程中要放出能量 | |
| C． | 反应后若生成2 mol HCl，则一定会放出2×431 kJ的能量 | |
| D． | 断开1 mol H-H键要吸收的能量与形成1 mol H-Cl键要放出的能量相等 |
分析 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2molHCl时放出热量为183kJ，该反应焓变为负值，说明该反应为放热反应；断开1mol H-H键要吸收436kJ的能量，形成1mol H-Cl键要放出431kJ的能量，据此进行解答．
解答 解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2molHCl时放出热量为183kJ，
A．该反应的焓变△H=-183kJ•mol-1，说明为放热反应，故A错误；
B．该反应的焓变小于0，说明该反应为放热反应，故B正确；
C.1mol氢气与1mol氯气反应生成2molHCl时放出热量为183kJ，故C错误；
D．根据题中信息可知，断开1mol H-H键要吸收436kJ的能量，形成1mol H-Cl键要放出431kJ的能量，两个能量不相等，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了反应热与焓变的计算与应用，题目难度中等，明确焓变反应物总键能-生成物总键能为解答关键，注意掌握化学反应与能力变化的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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1．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
| A． | 含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-） | |
| C． | 0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） | |
| D． | pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH-）=c（H+） |
3．
自然界中金属硫化物之间存在原电池反应，下图所示装置中电极I为方铅矿（PbS），电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转．若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀．下列有关说法中正确的是（ ）
自然界中金属硫化物之间存在原电池反应，下图所示装置中电极I为方铅矿（PbS），电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转．若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀．下列有关说法中正确的是（ ）| A． | 工业上利用该原理富集铁 | |
| B． | 电极Ⅱ作正极 | |
| C． | 溶液流经该装置后pH增大 | |
| D． | 该装置负极的电极反应为FeS2-15e-+8H2O=Fe3++2SO42-+16H+ |
13．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：
下列说法错误的是（ ）
下列说法错误的是（ ）
| A． | 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | |
| B． | “水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN的水解和使氨气溢出 | |
| C． | “废渣”成分为Al（OH）3和Fe（OH）3 | |
| D． | 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）2Cl水解 |
20．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4），其过程如下：下列选项不正确的是（ ）
| A． | 过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2（SO4）3+6H2O+4S | |
| B． | 过程②中产生的气体会对大气造成污染，可选用氢氧化钠溶液吸收 | |
| C． | 过程③中，需要加入的物质名称是稀硫酸 | |
| D． | 过程④中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 |
17．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如图：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
回答下列问题：
（1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至4.2至7.6（填写范围），
依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化学式）．
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液，理由是尽可能的将溶液中的Ni2+沉淀完全．
（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝色．
（5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的．写出该“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
| M（OH）n | Ksp | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
| Al（OH）3 | 1.9×10-23 | 3.4 | 4.2 |
| Fe（OH）3 | 3.8×10-38 | 2.5 | 2.9 |
| Ni（OH）2 | 1.6×10-14 | 7.6 | 9.8 |
（1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至4.2至7.6（填写范围），
依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化学式）．
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液，理由是尽可能的将溶液中的Ni2+沉淀完全．
（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝色．
（5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的．写出该“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．
18．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧气是氧化产物 | |
| B． | O2F2既是氧化剂又是还原剂 | |
| C． | 若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 | |
| D． | 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 |