Question

9．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素．请依据这9种元素回答下列问题．

（1）金属性最强的元素是K（填元素符号），写出表中所给元素中氧化物其氧化物具有两性的与同周期最高价氧化物对应水化物显碱性化合物之间的离子反应：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）元素的非金属性：M＜R（填“＞”或“＜”）．
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO₄．
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为，该物质含有的化学键的类型是离子键、非极性共价键  ．
（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞K⁺（填离子符号）．
（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为．
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）cd．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A为H，D为C，F为O，G为Na，Q为Al，M为S，R为Cl，N为K，T为Fe，
（1）根据元素的金属性的递变规律判断；氧化物具有两性的为氧化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；       
（2）同周期从左向右非金属性增强；
（3）R为Cl，最高价为+7价，R的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO₄；
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的为过氧化钠；
（5）核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
（6）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，应为S；
（7）碳原子和氢原子之间形成的化合物甲烷是正四面体结构，苯是平面六边形结构．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，D为C，F为O，G为Na，Q为Al，M为S，R为Cl，N为K，T为Fe，
（1）上述元素中金属性最强的为K元素，氧化物具有两性的为氧化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：K；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；       
（2）同周期从左向右非金属性增强，则非金属性M＜R，故答案为：＜；
（3）R为Cl，最高价为+7价，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为，为离子化合物，含离子键、非极性共价键，
故答案为：；离子键、非极性共价键；
（5）与Ar具有相同电子层结构的简单离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S^2-＞Cl^-＞K⁺，故答案为：S^2-＞Cl^-＞K⁺；
（6）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，应为S，有3个电子数，最外层电子数为6，其原子结构示意图为，
故答案为：；
（7）碳原子和氢原子之间形成的化合物甲烷是正四面体结构，苯是平面六边形结构，故答案为：cd．

点评 本题考查位置、结构、性质，注意短周期元素的位置及原子序数的关系为解答本题的关键，熟悉元素化合物知识即可解答，题目难度不大．