题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了加成反应 | |
| B． | 苯可以使溴水褪色，发生了取代反应 | |
| C． | 乙醛在一定条件下与氢气反应生成乙醇，发生了氧化反应 | |
| D． | 苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应 |
分析 A．乙烯被高锰酸钾氧化；
B．苯可以使溴水褪色，发生萃取；
C．乙醛在一定条件下与氢气反应生成乙醇，-CHO转化为-OH；
D．苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，苯中H被硝基取代．
解答 解：A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应，故A不选；
B．苯可以使溴水褪色，发生萃取，为物理变化，故B不选；
C．乙醛在一定条件下与氢气反应生成乙醇，-CHO转化为-OH，为加成反应或还原反应，故C不选；
D．苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，苯中H被硝基取代，为取代反应，故D选；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质及应用，题目难度不大．
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，该物质含有的化学键的类型是离子键、非极性共价键 ．
．
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| B． | 单质中一定存在共价键 | |
| C． | 共价化合物中一定存在共价键 | |
| D． | 离子化合物中只含有离子键 |
7．已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平． 现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．
（1）有机物D中官能团的名称为羧基，①、④的反应类型分别为加成反应、酯化反应或取代反应．
（2）反应④的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用图2的装罝制备乙酸乙酯．
①与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：防倒吸．
②试管Ⅱ中加入的试剂是饱和Na2CO3溶液，其作用是：吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
③为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用该装置进行了以下4 个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ，再测其中有机层的厚度，实验记录如下：
实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，则进行实验D时应加入2 mL6mol•L-1的盐酸．分析实验A和实验C的数据，可以推断出浓H2SO4的吸水（填“催化”或“吸水”）作用提高了乙酸乙酯的产率．
（4）乙醇在一定条件下可转化为有机物E，E的相对分子质里为74，其分子中碳、氢的质量分数分别为64.9%、13.5%，其余为氧．求E的化学式C原子个数=$\frac{74×64.9%}{12}$≈4、H原子个数=$\frac{74×13.5%}{1}$≈10，则O原子个数=$\frac{74-12×4-1×10}{16}$=1，则C、H、O原子个数之比=4：10：1，则E的化学式为C4H10O（需写出计算过程）．
（1）有机物D中官能团的名称为羧基，①、④的反应类型分别为加成反应、酯化反应或取代反应．
（2）反应④的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用图2的装罝制备乙酸乙酯．
①与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：防倒吸．
②试管Ⅱ中加入的试剂是饱和Na2CO3溶液，其作用是：吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
③为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用该装置进行了以下4 个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ，再测其中有机层的厚度，实验记录如下：
| 实验编号 | 试管I中试剂 | 试管Ⅱ中有机层的厚度/cm |
| A | 3mL乙醇、2mL乙酸、2mL 18mol•L-1浓硫酸 | 3.0 |
| B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 0.1 |
| C | 3mL 乙醇、2mL 乙酸 2mL3mol•L-1H2SO4 | 0.6 |
| D | 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 | 0.6 |
（4）乙醇在一定条件下可转化为有机物E，E的相对分子质里为74，其分子中碳、氢的质量分数分别为64.9%、13.5%，其余为氧．求E的化学式C原子个数=$\frac{74×64.9%}{12}$≈4、H原子个数=$\frac{74×13.5%}{1}$≈10，则O原子个数=$\frac{74-12×4-1×10}{16}$=1，则C、H、O原子个数之比=4：10：1，则E的化学式为C4H10O（需写出计算过程）．
14．有关常温下浓度均为0.1mol•L-1的NH3•H2O和NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两种溶液的pH相同 | |
| B． | NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH- | |
| C． | 分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸混合后，所得溶液都显中性 | |
| D． | 等体积的两溶液与硫酸完全反应，消耗硫酸的量相同 |
11．环保、安全的铝-空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | NaCl的作用是增强溶液的导电性 | |
| B． | 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- | |
| C． | 电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大 | |
| D． | 用该电池作电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g |
8．已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
| A． | 每生成0.3molH2，被还原的水分子数目为0.6NA | |
| B． | 当有2.7gAl参加反应时，转移的电子数目为0.3NA | |
| C． | 每生成6.72L的H2，溶液中AlO2-的数目就增加0.2NA | |
| D． | 溶液中每增加0.1mol的AlO2-，Na+的数目就增加0.1NA |
1．下列关于钠的性质，叙述正确的是（ ）
| A． | 自然界里Na元素只以化合态存在 | |
| B． | 钠与水反应放出氧气 | |
| C． | 钠放置在空气中很快被氧化为白色Na2O2 | |
| D． | 钠投入稀CuSO4溶液中，可置换出金属Cu |