题目内容

1．100mL6mol/LH2S04与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
A．硫酸锌溶液B．氢氧化钠固体C．碳酸钠固体D．硫酸铜固体

分析 过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．

解答 解：A．硫酸锌不与锌反应，但溶液体积增大，浓度减小，则反应速率减小，且又不影响生成氢气的总量，故A正确；
B．加入氢氧化钠，消耗硫酸，生成氢气的总量减少，故B错误；
C．加入碳酸钠，消耗硫酸，生成氢气的总量减少，故C错误；
D．锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故D错误．
故选A．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并设计出原料气体的制备装置（如图所示）：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH3↑+H2O．
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 ， ．
（3）若用以上装置制备干燥纯净的H2，c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液，浓硫酸．
（4）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这4种气体，（已知：①丙烯被高锰酸钾氧化有CO2生成②试剂可以重复使用）混合气体通过试剂的顺序是④②①②③⑤（④②①③⑤）（填序号）．
①饱和Na2SO3溶液②品红溶液   ③澄清石灰水　  ④无水CuSO4⑤KMnO4酸性溶液
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2}^{乙醚}$$\underset{→}{分液}$ 有机层$→_{过滤}^{干燥剂}$1-丁醇乙醚$\stackrel{操作3}{→}$纯品
试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．
12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.2NA个Na+
B．标准状况下，22.4L的H2O含有2NA个氢原子
C．常温下，44gCO2含有NA个氧原子
D．0.1molNa与足量O2反应生成Na2O，转移0.1NA个电子
9．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素．请依据这9种元素回答下列问题．

（1）金属性最强的元素是K（填元素符号），写出表中所给元素中氧化物其氧化物具有两性的与同周期最高价氧化物对应水化物显碱性化合物之间的离子反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）元素的非金属性：M＜R（填“＞”或“＜”）．
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4．
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为，该物质含有的化学键的类型是离子键、非极性共价键  ．
（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+（填离子符号）．
（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为．
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）cd．
16．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图：

根据题意回答下列问题：
（1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
（2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2．
（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．
A．KSCN      B．淀粉-KI溶液      C．H2O2      D．KMnO4稀溶液
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
温度/℃40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤蒸发浓缩（结晶）、趁热过滤．
（6）现有l．60t硼镁泥，生产MgSO4•7H2O，若生产过程的产率为50%，则能生产出MgSO4•7H2O产品1.97t （计算结果保留三位有效数字）．
6．下列有机物命名正确的是（　　）
A．      
1，3，4-三甲苯		B．     
 2-甲基-2-氯丙烷		C．

2-甲基-1-丙醇		D．
2-甲基-3-丁炔
13．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法中不正确的是（　　）
A．该反应中Cl2发生还原反应
B．根据该反应可判断还原性：S2O32-＞Cl-
C．脱氯反应后，溶液的酸性增强
D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂
10．下列叙述正确的是（　　）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．单质中一定存在共价键
C．共价化合物中一定存在共价键
D．离子化合物中只含有离子键
11．环保、安全的铝-空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是（　　）
A．NaCl的作用是增强溶液的导电性
B．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大
D．用该电池作电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g

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