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20．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：-2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是（　　）
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷常温下是液体
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2221.5kJ/mol

分析 A．燃料燃烧过程中放出热量且同时产生光；
B．碳原子个数小于等于4的烷烃常温下都是气态；
C．燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极；
D．水蒸气不是氢元素的稳定氧化物．

解答 解：A．燃料燃烧过程中放出热量且同时产生光，所以奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能，故A正确；
B．碳原子个数小于等于4的烷烃常温下都是气态，丙烷分子中含有3个C原子，所以常温下丙烷是气体，故B错误；
C．燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，则丙烷、空气和铂片构成的原电池中，通入丙烷的电极是负极，故C错误；
D．水蒸气不是氢元素的稳定氧化物，丙烷的燃烧热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ/mol，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学电源新型电池、热化学方程式等知识点，为高频考点，明确原电池原理、热化学方程式书写方法是解本题关键，注意燃烧热概念中关键词，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．工业级氢氧化钾熔液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯，电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．

①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②通电后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因H+放电，促进水的电离，溶液中的OH-浓度增大．
③除去杂质后的 氢氧化钾溶液从液体出口B（填“A”或“B“）导出．
11．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并设计出原料气体的制备装置（如图所示）：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH3↑+H2O．
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 ， ．
（3）若用以上装置制备干燥纯净的H2，c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液，浓硫酸．
（4）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这4种气体，（已知：①丙烯被高锰酸钾氧化有CO2生成②试剂可以重复使用）混合气体通过试剂的顺序是④②①②③⑤（④②①③⑤）（填序号）．
①饱和Na2SO3溶液②品红溶液   ③澄清石灰水　  ④无水CuSO4⑤KMnO4酸性溶液
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2}^{乙醚}$$\underset{→}{分液}$ 有机层$→_{过滤}^{干燥剂}$1-丁醇乙醚$\stackrel{操作3}{→}$纯品
试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．
8．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E，F和C位于同一主族，F处于第一个长周期．
（1）F原子基态的外围核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为[N=C=O]-；
（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为sp；
（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH．CH3COONO2（PAN）等二次污染物．
①下列说法正确的是AC
A．N2O为直线型分子
B．C、N、O的第一电离能依次增大
C．CH2═CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化
D．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
（5）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol-l，则该晶胞中含有的P原子的个数为16，该晶体的密度为$\frac{496}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$ g•cm-3（用含NA、a的式子表示）
15．下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是（　　）
A．一氧化碳B．氯化氢C．、二氧化碳D．氖气
5．工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图所示装置．实验时按如下步骤操作：

实验原理是：Cu2S+O2=SO2+2Cu，通过测定SO2的量来确定Cu2S的质量分数．
A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．
B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．
C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．
D．以每分钟1L的速率鼓入空气．
E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2=SO2+2Cu．
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2-3次．
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是除去空气中的还原性气体与酸性气体；装置②的作用是干燥空气．
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O或2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是80%．
滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低（写一种即可）．
（5）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.2NA个Na+
B．标准状况下，22.4L的H2O含有2NA个氢原子
C．常温下，44gCO2含有NA个氧原子
D．0.1molNa与足量O2反应生成Na2O，转移0.1NA个电子
9．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素．请依据这9种元素回答下列问题．

（1）金属性最强的元素是K（填元素符号），写出表中所给元素中氧化物其氧化物具有两性的与同周期最高价氧化物对应水化物显碱性化合物之间的离子反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）元素的非金属性：M＜R（填“＞”或“＜”）．
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4．
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为，该物质含有的化学键的类型是离子键、非极性共价键  ．
（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+（填离子符号）．
（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为．
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）cd．
10．下列叙述正确的是（　　）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．单质中一定存在共价键
C．共价化合物中一定存在共价键
D．离子化合物中只含有离子键

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