Question

4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• C． 在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
• D． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）

Answer 1

分析 A.10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合得到醋酸、氯化钠和少量HCl；
B.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中HB-离子电离大于其水解；
C．在NaHA溶液中一定有电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同；
D．氢离子抑制铵根离子水解，碳酸根离子促进铵根离子水解，电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小，据此判断．

解答 解：A．10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合得到醋酸、氯化钠和少量HCl，溶液中离子浓度大小为c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中HB-离子电离大于其水解，微粒浓度大小为：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故B错误；
C．在NaHA溶液中一定存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C错误；
D．铵根离子水解，（NH₄）₂SO₄中含有2个铵根离子，所以铵根离子浓度最大，（NH₄）₂ CO₃中含有2个铵根离子，碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱，所以当它们物质的量浓度相同时，c（NH₄⁺）大小顺序为c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃]＞c（NH₄Cl），所以如果c（NH₄⁺）相同，电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小，所以当c（NH₄⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解、电解质溶液中电荷守恒、溶液酸碱性分析判断，注意盐类水解和电离程度的理解，掌握基础是解题关键，题目难度中等．