Question

12．X（s）+3Y（g）?Z（g）△H=-a kJ•mol^-1，一定条件下，将2mol X和2mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5molZ．下列说法正确的是（　　）

• A． 10s内，X的平均反应速率为0.025 mol•L^-1•s^-1
• B． 第10s时，Y的反应速率为0.075 mol•L^-1•s^-1
• C． 第10s时，X为 1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol•L^-1
• D． 10s内，X和Y反应放出的热量为a kJ

Answer 1

分析 反应10s，测得生成0.5molZ，根据反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）可知，10s内消耗0.5molX、1.5molY，
A．根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出10s内X的平均反应速率；
B．无法计算第10s时Y的反应速率；
C．根据反应消耗X、Y的物质的量计算出10s时二者物质的量及Y的浓度；
D．根据反应生成Z的物质的量计算出放热热量．

解答 解：反应10s，测得生成0.5molZ，根据反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）可知，10s内消耗0.5molX、1.5molY，
A.10s内，X的平均反应速率为：$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{10s}$=0.025mol•L^-1•s^-1，故A正确；
B．化学反应速率与化学计量数成正比，则10s内Y的反应速率为：v（Y）=3v（X）=0.075mol•L^-1•min^-1，该速率为平均速率，无法计算及时速率，故B错误；
C．根据分析可知，10s内，10s内消耗0.5molX、1.5molY，则第10s时X的物质的量为：2mol-0.5mol=1.5 mol，Y的浓度为：$\frac{2mol-1.5mol}{10L}$=0.05 mol•L^-1，故C错误；
D．10s时生成0.5molZ，则放出的热量为：akJ/mol×0.5mol=0.5akJ，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学反应速率的概念及表达式为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．