题目内容
15．下列实验操作能达到实验目的是（ ）| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 制备Fe（OH）3胶体 | 将饱和的FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中 |
| B | 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 | 将MgCl2溶液加热蒸干，趁热过滤 |
| C | 除去HBr中混有的Br2 | 将混合气通入盛有CCl4的洗气瓶 |
| D | 证明Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小 | 将1mL0.1mol•L-1MgSO4溶液逐滴滴入4mL0.1mol•L-1NaOH溶液，再滴加1mL0.1mol•LCuSO4溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化铁沉淀，不是胶体；
B．氯化氢易挥发，蒸干氯化镁溶液得到的是氢氧化镁沉淀；
C．溴易溶于四氯化碳，而HBr不溶；
D．氢氧化钠过量，无法据此比较氢氧化铜、氢氧化镁的溶度积．
解答 解：A．将饱和的FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中生成氢氧化铁沉淀，无法制备氢氧化铁胶体，故A错误；
B．将MgCl2溶液加热蒸干，由于HCl易挥发，得到的是氢氧化镁沉淀，应该在HCl气流中加热制备无水MgCl2，故B错误；
C．HBr不溶于四氯化碳，而溴单质易溶于四氯化碳，将混合气通入盛有CCl4的洗气瓶，可除去HBr中混有的Br2，故C正确；
D．将1mL0.1mol•L-1MgSO4溶液逐滴滴入4mL0.1mol•L-1NaOH溶液，氢氧化钠过量，无法据此比较Cu（OH）2、Mg（OH）2的溶度积大小，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及盐的水解原理、胶体制备、溶度积大小比较、物质分离与提纯等知识，明确氢氧化铁胶体制备方法、盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
| A． | Na2S | B． | CH3CH2 OH | C． | NaHCO3 | D． | SO2 |
6．为了探究Cu（NO3）2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．回答下列问题：
Ⅰ．Cu（NO3）2的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后将铁丝取出．为检验铁的氧化产物，进行如下实验．（可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水）
（1）请完成下表：
【实验结论】Cu（NO3）2能将Fe氧化为Fe2+．
Ⅱ．Cu（NO3）2的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热Cu（NO3）2固体，产生红棕色气体，试管中残留物为黑色固体，b中收集到无色气体．
（2）仪器a的名称是酒精灯．装置B的作用是缓冲作用（或安全瓶等）．
（3）【提出设想】b中收集到的无色气体可能是：i．氧气ⅱ．一氧化氮ⅲ．空气
【实验验证】该小组为验证上述设想，用玻璃片在水下盖住集气瓶口，并取出正放在桌面上，移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化，将带火星的木条伸入集气瓶，未见复燃．
【实验结论】b中的气体是空气．根据上述实验结果，该小组得出了Cu（NO3）2固体加热分解的产物．请你帮助写出Cu（NO3）2加热分解的化学方程式2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；C中反应的离子方程式4NO2+O2+4OH-═4NO3-+2H2O．
Ⅰ．Cu（NO3）2的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后将铁丝取出．为检验铁的氧化产物，进行如下实验．（可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水）
（1）请完成下表：
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 | ①颜色无变化 | 不存在Fe3+ |
| 另取少量溶液于试管中，加入②K3[Fe（CN）6]溶液，振荡 | 蓝色沉淀 | 存在Fe2+ |
Ⅱ．Cu（NO3）2的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热Cu（NO3）2固体，产生红棕色气体，试管中残留物为黑色固体，b中收集到无色气体．
（2）仪器a的名称是酒精灯．装置B的作用是缓冲作用（或安全瓶等）．
（3）【提出设想】b中收集到的无色气体可能是：i．氧气ⅱ．一氧化氮ⅲ．空气
【实验验证】该小组为验证上述设想，用玻璃片在水下盖住集气瓶口，并取出正放在桌面上，移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化，将带火星的木条伸入集气瓶，未见复燃．
【实验结论】b中的气体是空气．根据上述实验结果，该小组得出了Cu（NO3）2固体加热分解的产物．请你帮助写出Cu（NO3）2加热分解的化学方程式2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；C中反应的离子方程式4NO2+O2+4OH-═4NO3-+2H2O．
，F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体．）
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铜器久置，表面会生成一层绿色固体，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．查阅相关资料后，得知该绿色物质是碱式碳酸铜．该小组同学利用如图装置进行实验，探究碱式碳酸铜的分解产物．
7．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自发进行 | |
| B． | 放热反应在常温条件下一定很容易进行 | |
| C． | 平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动 | |
| D． | 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变 |
4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） | |
| C． | 在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-） | |
| D． | c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl） |
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