题目内容
10．
某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I-═2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化．K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e-═Fe2+ | |
| B． | 加入AgNO3后，a为正极 | |
| C． | 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001NA | |
| D． | 第二次指针偏转的原因是：I-浓度减小，反应逆向进行 |
分析 A、指针第一次偏转时，是铁离子与碘离子发生自发的氧化还原反应，生成亚铁与碘单质；
B、加入AgNO3后，与碘离子生成碘化银沉淀，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向反应，所以a中是碘单质得电子，发生还原反应；
C、电子只能通过外电路，不能经过溶液和桥盐；
D、加入AgNO3后，与碘离子生成碘化银沉淀，导致碘离子的浓度减小．
解答 解：A、指针第一次偏转时，b极是铁离子得到电子，电极反应式为：Fe3++e-═Fe2+，故A正确；
B、加入AgNO3后，与碘离子生成碘化银沉淀，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向反应，所以a中是碘单质得电子，发生还原反应，所以a为正极，故B正确；
C、电子只能通过外电路，不能经过溶液和桥盐，所以当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过外电路的电子数为0.001NA，故C错误；
D、加入AgNO3后，与碘离子生成碘化银沉淀，导致碘离子的浓度减小，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向反应方向移动，故D正确；
故选C．
点评 本题侧重原电池、氧化还原反应及平衡移动的综合考查，把握平衡移动的影响因素及物质的性质为解答的关键，对分析与实验能力要求较高，题目难度较大．
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20．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为1mol•L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol•L-1，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 平衡向正反应方向移动 | B． | x+y=z | ||
| C． | C的体积分数升高 | D． | B的转化率降低 |
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
| A． | Na2S | B． | CH3CH2 OH | C． | NaHCO3 | D． | SO2 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯和乙烷都能发生加聚反应 | |
| B． | 乙烯和苯都能与溴水反应 | |
| C． | 乙醇不能发生取代反应 | |
| D． | 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 |
5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液 | 有白色沉淀 | SO2中一定含有SO3 |
| B | 向NAlO2溶液中持续通入气体Y | 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 | Y可能是CO2气体 |
| C | AgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液 | 沉淀变黑色 | Ksp（Ag2S）＞Ksp（AgCl） |
| D | 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 | KI3溶液中无存在平衡：I3-?I2+I- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 向生石灰中滴加浓氨水，可以制备氨气 | |
| B． | 用分液漏斗、烧杯、铁架台可以分离碘的四氯化碳溶液 | |
| C． | 用排饱和硝酸钾溶液的方法可以收集铜与浓硝酸产生的NO2 | |
| D． | 在含少量AlCl3的MgCl2溶液中加人过量MgO，过滤得到MgCl2溶液 |
6．为了探究Cu（NO3）2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．回答下列问题：
Ⅰ．Cu（NO3）2的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后将铁丝取出．为检验铁的氧化产物，进行如下实验．（可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水）
（1）请完成下表：
【实验结论】Cu（NO3）2能将Fe氧化为Fe2+．
Ⅱ．Cu（NO3）2的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热Cu（NO3）2固体，产生红棕色气体，试管中残留物为黑色固体，b中收集到无色气体．
（2）仪器a的名称是酒精灯．装置B的作用是缓冲作用（或安全瓶等）．
（3）【提出设想】b中收集到的无色气体可能是：i．氧气ⅱ．一氧化氮ⅲ．空气
【实验验证】该小组为验证上述设想，用玻璃片在水下盖住集气瓶口，并取出正放在桌面上，移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化，将带火星的木条伸入集气瓶，未见复燃．
【实验结论】b中的气体是空气．根据上述实验结果，该小组得出了Cu（NO3）2固体加热分解的产物．请你帮助写出Cu（NO3）2加热分解的化学方程式2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；C中反应的离子方程式4NO2+O2+4OH-═4NO3-+2H2O．
Ⅰ．Cu（NO3）2的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后将铁丝取出．为检验铁的氧化产物，进行如下实验．（可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水）
（1）请完成下表：
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 | ①颜色无变化 | 不存在Fe3+ |
| 另取少量溶液于试管中，加入②K3[Fe（CN）6]溶液，振荡 | 蓝色沉淀 | 存在Fe2+ |
Ⅱ．Cu（NO3）2的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热Cu（NO3）2固体，产生红棕色气体，试管中残留物为黑色固体，b中收集到无色气体．
（2）仪器a的名称是酒精灯．装置B的作用是缓冲作用（或安全瓶等）．
（3）【提出设想】b中收集到的无色气体可能是：i．氧气ⅱ．一氧化氮ⅲ．空气
【实验验证】该小组为验证上述设想，用玻璃片在水下盖住集气瓶口，并取出正放在桌面上，移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化，将带火星的木条伸入集气瓶，未见复燃．
【实验结论】b中的气体是空气．根据上述实验结果，该小组得出了Cu（NO3）2固体加热分解的产物．请你帮助写出Cu（NO3）2加热分解的化学方程式2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；C中反应的离子方程式4NO2+O2+4OH-═4NO3-+2H2O．
，F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体．）
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4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） | |
| C． | 在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-） | |
| D． | c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl） |