铅蓄电池在现代生活中有广泛应用.其电极材料是Pb和PbO2.电解液是硫酸溶液.现用铅蓄电池电解硫酸钠稀溶液一段时间后.假设电解时温度不变且用惰性电极.下列说法正确的是( )A．蓄电池放电时.每消耗0.1molPbO2.则共生成0.1molPbSO4B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑C．电解一段时间后若硫酸钠溶液中没有晶体析出则c(Na2SO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液是硫酸溶液，现用铅蓄电池电解硫酸钠稀溶液一段时间后，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（　　）

	A．	蓄电池放电时，每消耗0.1molPbO₂，则共生成0.1molPbSO₄
	B．	电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为4OH^--4e=2H₂O+O₂↑
	C．	电解一段时间后若硫酸钠溶液中没有晶体析出则c（Na₂SO₄）不变
	D．	蓄电池放电一段时间后其电解液中H₂SO₄的浓度、密度都变大

分析放电时，电池反应式为PbO₂+Pb+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，放电时，Pb为负极，被氧化生成PbSO₄，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极反应为PbO₂+2e+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，充电为放电的逆反应，电解硫酸钠溶液实际上是电解水，据此分析．

解答解：A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPbO₂，则共生成0.2molPbSO₄，故A错误；
B．电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，则阳极的反应式为4OH^--4e=2H₂O+O₂↑，故B正确；
C．电解硫酸钠溶液实际上是电解水，水的质量减小，溶液的体积减小，则c（Na₂SO₄）增大，故C错误；
D．根据蓄电池放电时的反应可知，放电时消耗硫酸，则放电时电解液中H₂SO₄的浓度减小，溶液的密度减小，故D错误．
故选B．

点评本题考查铅蓄电池，题目难度不大，注意电池的总反应式和电极反应式的书写，注意放电时溶液中硫酸浓度的变化．

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8．

课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成．下列结论不正确的是（　　）

	A．	原电池是将化学能转化成电能的装置
	B．	原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
	C．	右图中a极为镁条、b极为锌片时，导线中会产生电流
	D．	右图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

9．下列有关硅及其化合物用途的说法中，正确的是（　　）

	A．	二氧化硅是制造光电池的主要原料
	B．	硅是现代光学及光纤制品的基本原料
	C．	可用石英坩埚加热氢氧化钠固体
	D．	在电子工业中，硅是重要的半导体材料

6．

实验室模拟用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr₂O₃）制备红矾钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂0）．
步骤Ⅰ：制备Na₂CrO₄．其主要反应为：
4FeO（s）+4Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂（g）=8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂（g）
（1）上述反应中的氧化剂是O₂，每生成1molNa₂CrO₄转移的电子数为3.5．
步骤Ⅱ：制取红矾钠．
（2）将上述反应得到的固体溶于水后过滤，在滤液中加入硫酸酸化，得到Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄混合溶液．则反应的离子方程式为2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；不能用盐酸酸化的原因是酸性条件下Cr₂O₇^2-能将Cl^-氧化而损失目标产物．
（3）已知：Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的溶解度曲线如图所示．要从Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄混合溶液中获得红矾钠晶体，首先要分离出Na₂SO₄，则必须的实验操作是蒸发浓缩、趁热过滤；然后将得到的母液进行冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）某实验小组称取实验得到的红矾钠晶体试样0.2500g配成25.00mL溶液于碘量瓶中，加入10mL2mol•L^-1H₂SO₄和足量NaI（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入淀粉指示剂，用0.1200mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液（pH≈9）滴定．
已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①完成此操作还必须用到的玻璃仪器是碱式滴定管，判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴Na₂S₂O₃溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色．
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，所得产品中的Na₂Cr₂O₇的质量分数为（设整个过程中其它杂质不参与反应）83.84%．

13．利用铝热反应可以焊接钢轨．下列说法正确的是（　　）

	A．	铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r（Al³⁺）＜r（Al）
	B．	工业上可用铝热反应的方法提取镁
	C．	在铝热反应中化学能全部转化为光能
	D．	在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性

3．氯气是重要的化工原料．
（1）工业上常用电解饱和食盐水法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．部分流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是增大反应物间的接触面积，使反应充分进行；°

（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是6OH^-+3Cl₂=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O，其原因可能是反应放热使温度升高所致，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生．

10．某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3：1．滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	电解过程中，Na⁺和SO₄^2-的物质的量浓度保持不变
	B．	电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
	C．	阴极产生的气体自始至终只有H₂
	D．	第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl

7．下列各组括号内的试剂或方法不能除去杂质的是（　　）

	A．	Fe粉中混有Zn粉杂质（稀H₂SO₄）		B．	FeCl₃溶液中混有FeCl₂杂质（Cl₂）
	C．	NaCl固体中混有I₂杂质（加热）		D．	SiO₂中混有CaCO₃杂质（盐酸）

8．下列物质中，只含共价键的化合物是（　　）

N₂

CO₂

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