题目内容

13．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）
A．H2O→H2B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca（OH）2

分析 需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．H2O→H2，H元素化合价降低，应该加入还原剂，故A错误；
B．FeCl3→FeCl2，Fe元素化合价降低，应该加入还原剂，故B错误；
C．C→CO2，元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故C正确；
D．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．氯气是重要的化工原料．
（1）工业上常用电解饱和食盐水法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．部分流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是增大反应物间的接触面积，使反应充分进行；°
（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O，其原因可能是反应放热使温度升高所致，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生．
4．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
A．
分离碘和酒精		B．
除去Cl2中的HCl		C．
   排水法收集NO		D．
 配置硫酸溶液
1．如图所示的实验仪器名称是（　　）
A．分液漏斗B．锥形瓶C．蒸馏烧瓶D．烧杯
8．下列物质中，只含共价键的化合物是（　　）
A．N2B．CO2C．MgOD．NaOH
18．我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．下列有关说法不正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应B．Fe被氧化
C．CuSO4发生还原反应D．生成32g铜则转移2mol电子
5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（　　）
XY
ZW
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．Y与氢元素形成的两种常见化合物均为分子晶体
D．四种元素的单质中，W单质的溶沸点最高
2．随着原子序数的递增，八种短周期元素（x～h）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．y在元素周期表的位置是第二周期IVA族
B．d元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径
C．x，、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为
D．e、f的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
3．SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：
①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为正极，该极的电极反应式为CO+4e-+4H+=CH3OH．
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
③若A为NH3，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O．
④若用上述①作电池电解200mL含有0.1mol•L-1 NaCl和0.1mol•L-1 CuSO4的混合溶液（电极均为惰性电极），当消耗标况下0.448L H2时，阳极产生的气体为Cl2、O2（填化学式），其物质的量为0.01mol、0.005mol，溶液的pH=1（忽略铜离子水解，假设电解前后溶液体积不变）．
（2）根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O设计图2装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图2中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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