题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32- |
| B、1 mol Fe被氧化成Fe2+失去电子数为2NA |
| C、标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NA |
| D、在氢氧燃料电池中每生成1mol水转移的电子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、碳酸氢钠晶体中含有的阴离子为碳酸氢根离子；
B、1mol铁变成亚铁离子失去2mol电子；
C、根据标准状况下三氯甲烷的状态不是气体判断；
D、根据生成1mol水需要反应1mol氢气计算出转移的电子数．
B、1mol铁变成亚铁离子失去2mol电子；
C、根据标准状况下三氯甲烷的状态不是气体判断；
D、根据生成1mol水需要反应1mol氢气计算出转移的电子数．
解答：
解：A、84g碳酸氢钠的物质的量为1mol，含有1mol碳酸氢根离子，含有NA个HCO3-，故A错误；
B、1mol铁反应生成亚铁离子失去2mol电子，失去电子数为2NA，故B正确；
C、标况下，三氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氯甲烷的物质的量，故C错误；
D、在氢氧燃料电池中每生成1mol水需要消耗1mol氢气，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；
故选B．
B、1mol铁反应生成亚铁离子失去2mol电子，失去电子数为2NA，故B正确；
C、标况下，三氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氯甲烷的物质的量，故C错误；
D、在氢氧燃料电池中每生成1mol水需要消耗1mol氢气，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下三氯甲烷、水、四氯化碳、三氧化硫等不是气体，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，也要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、向CuSO4溶液中加入锌粉：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ |
| B、铁与醋酸溶液反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| C、澄清石灰水与盐酸反应：H++OH-=H2O |
| D、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2 OH-=Mg（OH）2↓ |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA |
| B、7.8 g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2 NA |
| C、常温常压下，6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为2 NA |
| D、100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，所含离子总数为0.02 NA |
将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）
①1：3 ②2：3 ③1：4 ④2：7 ⑤任意比．
①1：3 ②2：3 ③1：4 ④2：7 ⑤任意比．
| A、②③ | B、只有⑤ | C、②④ | D、①④ |
下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ | ||||
B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
| ||||
| C、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | ||||
| D、往氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
A、B、C、D 是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各备物质间转化关系如图（反应条件已略去），请填空：下列说法正确的是（ ）
A、 的结构中含有酯基 |
| B、1-丁烯和2-甲基-1-丙烯的加氢产物相同 |
| C、180g葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3） |
| D、油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 |