题目内容
中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H2O（未配平）．
（1）若A为小苏打，F为气体．该反应的离子方程式为 ．
（2）若A为紫红色金属单质．气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成．则E的化学式为 ．
（3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸．写出反应的化学方程式： ．
（4）若A为气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式： ．
（1）若A为小苏打，F为气体．该反应的离子方程式为
（2）若A为紫红色金属单质．气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成．则E的化学式为
（3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸．写出反应的化学方程式：
（4）若A为气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式：
考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
分析：（1）小苏打与酸反应放出二氧化碳；
（2）紫红色金属单质A为Cu，由两种位于同一主族的短周期元素组成气体F是SO2，反应为Cu与浓硫酸反应；
（3）A是磁铁矿的主要成分为Fe3O4，B是盐酸，二者反应生成氯化亚铁、氯化铁与水；
（4）A为气体单质，F为碱性溶液，应为氯气与氢氧化钠反应，则F为NaClO溶液，次氯酸根具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，二者在溶液中反应生成氯离子、硫酸根．
（2）紫红色金属单质A为Cu，由两种位于同一主族的短周期元素组成气体F是SO2，反应为Cu与浓硫酸反应；
（3）A是磁铁矿的主要成分为Fe3O4，B是盐酸，二者反应生成氯化亚铁、氯化铁与水；
（4）A为气体单质，F为碱性溶液，应为氯气与氢氧化钠反应，则F为NaClO溶液，次氯酸根具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，二者在溶液中反应生成氯离子、硫酸根．
解答：
解：（1）小苏打与酸反应放出二氧化碳，该反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（2）紫红色金属单质A为Cu，由两种位于同一主族的短周期元素组成气体F是SO2，反应为Cu与浓硫酸反应，生成的E为CuSO4，
故答案为：CuSO4；
（3）A是磁铁矿的主要成分为Fe3O4，B是盐酸，二者反应生成氯化亚铁、氯化铁与水，反应方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，
故答案为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；
（4）A为气体单质，F为碱性溶液，应为氯气与氢氧化钠反应，则F为NaClO溶液，次氯酸根具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，二者在溶液中反应生成氯离子、硫酸根，反应离子方程式为：2OH-+ClO-+SO2=SO42-+Cl-+H2O，
故答案为：2OH-+ClO-+SO2=SO42-+Cl-+H2O．
故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（2）紫红色金属单质A为Cu，由两种位于同一主族的短周期元素组成气体F是SO2，反应为Cu与浓硫酸反应，生成的E为CuSO4，
故答案为：CuSO4；
（3）A是磁铁矿的主要成分为Fe3O4，B是盐酸，二者反应生成氯化亚铁、氯化铁与水，反应方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，
故答案为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；
（4）A为气体单质，F为碱性溶液，应为氯气与氢氧化钠反应，则F为NaClO溶液，次氯酸根具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，二者在溶液中反应生成氯离子、硫酸根，反应离子方程式为：2OH-+ClO-+SO2=SO42-+Cl-+H2O，
故答案为：2OH-+ClO-+SO2=SO42-+Cl-+H2O．
点评：本题考查无机物推断，难度中等，掌握元素化合物的性质是关键，侧重对常用化学用语的考查．
练习册系列答案
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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ | ||||
B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
| ||||
| C、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | ||||
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A、B、C、D 是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各备物质间转化关系如图（反应条件已略去），请填空：
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下列离子方程式不正确的是（ ）
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| B、Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ |
| C、Na2CO3溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
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