Question

根据右表提供的数据，判断在等物质的量浓度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	Ki=3×10-8
H2CO3	Ki1=4.3×10-7
	Ki2=5.6×10-11

• A、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+2c（CO₃^2-）
• B、c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• C、c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：由表中数据可知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，以此判断盐类水解的程度，结合物料守恒和电荷守恒解答该题．

解答： 解：A．由电荷守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），因都为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+2c（CO₃^2-），故A正确；
B．由表中数据可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，则ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，则c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），故B错误；
C．物质的量浓度相等NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C正确；
D．由电荷守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D错误．
故选AC．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，侧重于弱电解质的电离和盐类水解程度的大小比较，注意把握电荷守恒和物料守恒的运用，题目难度中等．