Question

A是短周期元素X组成的常见单质，B、C为中学常见的化合物，且U、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物已略去）．请回答下列问题

（1）X能否为金属

 

（填“能”或“不能”），原因是

 

；
（2）当X为氯时，若反应①在常温下进行，其离子方程式为

 

．其中B具有漂白作用，则B的化学式为

 

．
（3）当X为硫时，若B遇稀硫酸可以产生使品红褪色的气体．则反应②的离子方程式为

 

；若反应①中硫过量，则B可以和硫以物质的量之比为1：1发生化合反应生成-种钠盐，该钠盐的化学式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：由转化关系图可以看出，A这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物B和C，而且B和C均含有同一种元素，且B和C又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质A，那么可以看出反应①应该是A物质的歧化反应，反应②应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质，由此可以判断A不可能是金属，理由就是金属是不可能含有负价态的，而可逆反应的定义是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应，显然两个反应的条件不相同．而由上述判断可知，①和②为氧化还原反应（因为归中反应和歧化反应均有价态的变化）．

解答： 解：（1）A单质与强碱发生反应，生成了两种产物B和C，而且B和C均含有同一种元素，且B和C又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质A，可以看出反应①是A物质的歧化反应，反应②应该是这种元素的归中反应，所以B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质，因为反应①一定属于氧化还原反应，即B、C中X的化合价一定是一个为正价，另一个是负价，而金属是没有负价的，判断A一定是非金属元素，不能为金属元素，
故答案为：不能；因为反应①一定属于氧化还原反应，即B、C中X的化合价一定是一个为正价，另一个是负价，而金属是没有负价的；
（2）当X为氯时，若反应①在常温下进行，反应①为氯气和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；其中B具有漂白作用是NaClO水解生成了次氯酸，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；NaClO；
（3）当X为硫时，若B遇稀硫酸可以产生使品红褪色的气体，是B为亚硫酸钠，C为硫化钠，则反应①的离子方程式为3S+6OH^-=SO₃^2-+2S^2-+3H₂O；反应②的离子方程式为：
SO₃^2-+2S^2-+6H+=3S+3H₂O，若反应①中硫过量，则B可以和硫以物质的量之比为1：1发生化合反应生成-种钠盐，反应为Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃该钠盐的化学式为Na₂S₂O₃，
故答案为：SO₃^2-+2S^2-+6H+=3S+3H₂O；Na₂S₂O₃．

点评：本题考查了元素化合物的性质推断，主要考查非金属元素的歧化反应和归中反应的特征应用，关键是理解金属无负价，题目难度中等．