题目内容
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、AgNO3溶液中加过量的氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+ |
| B、向AgCl悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl- |
| C、FeS固体溶于稀HNO3：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ |
| D、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO4-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氢氧化银溶于过量氨水生成银氨溶液；
B．Ag2S溶解度小于AgCl，从沉淀溶解平衡的角度分析；
C．硝酸具有强氧化性，能氧化FeS；
D．阴、阳离子配比错误．
B．Ag2S溶解度小于AgCl，从沉淀溶解平衡的角度分析；
C．硝酸具有强氧化性，能氧化FeS；
D．阴、阳离子配比错误．
解答：
解：A．AgNO3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为：Ag++3NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH-+2H2O+NH4+，故A错误；
B．Ag2S溶解度小于AgCl，AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液生成Ag2S，反应的离子方程式为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故B正确；
C．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮：FeS+4H++3NO3-═Fe3++SO42-+3NO↑+2H2O，故C错误；
D．阴、阳离子配比错误，硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选：B．
B．Ag2S溶解度小于AgCl，AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液生成Ag2S，反应的离子方程式为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故B正确；
C．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮：FeS+4H++3NO3-═Fe3++SO42-+3NO↑+2H2O，故C错误；
D．阴、阳离子配比错误，硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度较大，注意过氧化钠、硝酸、次氯酸具有强氧化性是解答的易错点．
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A、B、C、D 是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各备物质间转化关系如图（反应条件已略去），请填空：
下列说法正确的是（ ）
A、 的结构中含有酯基 |
| B、1-丁烯和2-甲基-1-丙烯的加氢产物相同 |
| C、180g葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3） |
| D、油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 |
下列说法正确的是（ ）
| A、将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 |
| B、氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 |
| C、固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电 |
| D、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
下列离子方程式不正确的是（ ）
A、苯酚和Na2CO3溶液反应： |
| B、Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ |
| C、Na2CO3溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
| D、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是（ ）
| A、石墨作阳极 |
| B、铁作阴极 |
| C、阴极上水的反应为2H2O+2e-→2OH-+H2↑ |
| D、产品烧碱中混有NaClO杂质 |
下列有关说法不正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的值）（ ）
| A、在熔融状态下，1mol Na2O2完全电离出的离子数目为4NA |
| B、一定温度下，1L 0.50mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液中含NH4+物质的量不同，且NH4+的数目均小于0.5NA |
| C、28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 |
| D、1mol羟基（-OH）中所含电子总数为9NA |
向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol?L-1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
| A、6.4g | B、4.8g |
| C、2.4g | D、1.6g |