Question

20．N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子
• B． 10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
• C． 一定温度下，1molFeCl₃水解生成N_A个Fe（OH）₃胶体颗粒
• D． 在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为N_A

Answer 1

分析 A．H₂O₂→O₂，氧元素的化合价-1→0，生成1个氧气分子时转移2个电子；
B．稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变；
C．水解反应是可逆反应，胶体微粒是氢氧化铁的集合体；
D．标准状况下，苯不是气体．

解答 解：A．H₂O₂→O₂，氧元素的化合价-1→0，生成1个氧气分子时转移2个电子，因此生成1mol氧气时，转移2N_A个电子，故A正确；
B．由于稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变，故质量分数大于9.8%，故B错误；
C．水解反应是可逆反应，不能进行到底，胶体微粒是氢氧化铁的集合体，因此1molFeCl₃水解生成的Fe（OH）₃胶体颗粒必然小于N_A个，故C错误；
D．标准状况下，苯不是气体，因此无法计算2.24L苯中所含分子数，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，涉及转移电子数的计算、质量分数的含义、胶体的组成、n=$\frac{V}{{V}_{m}}$的使用条件等，涉及知识点较多，难度中等．