题目内容
8．下列各组物质中，既能用酸性KMnO4 溶液，又能用溴水鉴别的是（ ）| A． | 苯和甲苯 | B． | 苯乙烯与苯 | ||
| C． | 1-戊烯和邻-二甲苯 | D． | 苯和NaI溶液 |
分析 能使高锰酸钾褪色的物质有苯的同系物、烯烃、炔烃等，能使溴水褪色的为烯烃、炔烃等，据此进行解答．
解答 解：A．溴水不与苯和甲苯反应，无法鉴别，故A错误；
B．高锰酸钾能够氧化苯乙烯，乙烯能够与苯乙烯发生加成反应，而苯不与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，所以既能用酸性KMnO4 溶液，又能用溴水鉴别，故B正确；
C.1-戊烯和邻-二甲苯都能够与酸性高锰酸钾溶液反应，无法鉴别，故C错误；
D．碘单质颜色与高锰酸钾颜色相似，不能用酸性高锰酸钾鉴别苯和碘化钠，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质及性质差异为解答的关键，侧重不饱和烃及苯的同系物性质的考查，注意现象相同不能区别物质，题目难度不大．
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18．生活中碰到的某些问题常涉及到化学知识，下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 | |
| B． | 废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 | |
| C． | 大气污染物SO2、CO和NO2主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气 | |
| D． | 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了化学变化 |
19．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：
（1）③、④二种元素的原子，原子半径由大到小的顺序是Ca＞Mg．
（2）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为18
（3）元素⑦的一种氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为2K+H2O=2KOH+H2↑；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr；该化合物灼烧的焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 第2周期 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 第3周期 | ① | ③ | ⑤ | ⑩ | ⑧ | |||
| 第4周期 | ② | ④ | ⑨ |
（2）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为18
（3）元素⑦的一种氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为2K+H2O=2KOH+H2↑；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr；该化合物灼烧的焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
16．有一倒置于水槽且装满水的容器，依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2体积比可能是（ ）
| A． | 1：1：1 | B． | 4：3：2 | C． | 4：3：4 | D． | 1：5：4 |
3．根据价层电子对互斥理论，中心原子杂化轨道类型为sp2的微粒为（ ）
| A． | CH3Cl | B． | SO32- | C． | NF3 | D． | NO3- |
10．
工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
（g）$\stackrel{催化剂}{?}$
（g）+H2（g）
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定．在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示．
已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数．
不考虑副反应，下列说法正确的是（ ）
工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ （g）+H2（g）现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定．在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示．
已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数．
不考虑副反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆） 均减小，且乙苯转化率降低 | |
| B． | 500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动 | |
| C． | 550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=$\frac{9}{16}$×p总 | |
| D． | 550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍 |
