题目内容

19．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑩⑧
第4周期②④⑨
（1）③、④二种元素的原子，原子半径由大到小的顺序是Ca＞Mg．
（2）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为18
（3）元素⑦的一种氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为2K+H2O=2KOH+H2↑；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr；该化合物灼烧的焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

分析 由元素在周期表中的相对位置可知：①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为S元素，
（1）原子的电子层数越多，原子半径越大；
（2）⑧为Cl元素，其核电荷数为17，⑨为Br元素，核电荷数为35，据此计算出二者的核电荷数之差；
（3）元素⑦为O，氢化物为H2O，K与水反应生成KOH与氢气；元素⑧的单质为氯气，氯气与水反应生成HCl与HClO；
（4）①和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质．

解答 解：由元素在周期表中的相对位置可知：①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为S元素，
（1）③、④二种元素的原子，③的电子层数小于④，则原子半径大小为：④＞③，即Ca＞Mg，
故答案为：Ca；Mg；
（2）⑧为Cl，核电荷数为17，⑨为Br元素，核电荷数为35，则两元素的核电荷数之差为：35-17=18，
故答案为：18；
（3）元素⑦为O，氢化物为H2O，常温下K与水反应生成KOH与氢气，反应的化学方程式为：2K+H2O=2KOH+H2↑；
元素⑧的单质为氯气，常温下氯气与水反应生成HCl与HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案为：H2O；2K+H2O=2K++2OH-+H2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO；
（4）①和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，化学式为NaBr，含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质，反应方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，
故答案为：NaBr；黄；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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