Question

16．有一倒置于水槽且装满水的容器，依次通入一定体积的NO₂、NO和O₂，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO₂、NO和O₂体积比可能是（　　）

• A． 1：1：1
• B． 4：3：2
• C． 4：3：4
• D． 1：5：4

Answer 1

分析 若气体能完全溶于水，即NO、NO₂、O₂三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，根据反应中电子得失守恒，应该有n（NO）×3+n（NO₂）=n（O₂）×4，据此对各选项进行判断．

解答 解：若气体能完全溶于水，即NO、NO₂、O₂三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，在反应中1molNO失去3mol电子，1molNO₂失去1mol电子，1molO₂得到4mol电子生成HNO₃，根据反应中电子得失守恒，应该有：n（NO₂）+n（NO）×3=n（O₂）×4成立，相同条件下气体体积与物质的量成正比，则：V（NO₂）+V（NO）×3=V（O₂）×4，
A．1+1×3=4=1×4，故A正确；
B．4+3×3=13≠2×4=8，故B错误；
C．4+3×3=13≠4×4=16，故C错误；
D．1+5×3=16=4×4，故D正确；
故选AD．

点评 本题主要考查了混合物反应的计算，侧重氧化还原反应中的电子守恒，题目难度中等，掌握反应中电子得失守恒是解题的关键，试题侧重分析能力和计算能力的考查．