若NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( ) A.pH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个B.电解精炼铜时.阳极减少6.4g.则转移电子数一定是0.2NA个C.标准状况下.22.4L乙烯中共价键数目为8NAD.27mL 4℃的水中所含分子数约为1.5NA个题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、pH=1的硫酸溶液所含的H⁺数为N_A个

B、电解精炼铜时，阳极减少6.4g，则转移电子数一定是0.2N_A个

C、标准状况下，22.4L乙烯中共价键数目为8N_A

D、27mL 4℃的水中所含分子数约为1.5N_A个

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、没有告诉硫酸溶液的体积，无法计算氢离子数目；
B、粗铜中含有杂质铁、锌等，电解时铁、锌先放电；
C、计算出乙烯的物质的量，乙烯分子中含有6个共价键；
D、27mL 4℃的水的质量为27g，据此计算出含有水的物质的量．

解答： 解：A、没有告诉pH=1的硫酸溶液的体积，无法计算硫酸溶液中氢离子的物质的量，故A错误；
B、电解精炼铜时，由于粗铜中含有活泼性强于铜的铁、锌等杂质，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，则转移电子数不一定是0.2N_A个，故B错误；
C、标况下，22.4L乙烯的物质的量为1mol，1mol乙烯含有2mol碳碳共用电子对和4mol碳氢共用电子对，总共含有6mol共价键，故C错误；
D、27mL 4℃的水的质量为27g，物质的量为1.5mol，所含分子数约为1.5N_A个，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意电解精炼铜时，粗铜中含有较活泼的铁和锌杂质；熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系．

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如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一．

请回答下列问题：
（1）H的电子式是

，其中含有的化学键类型是

．
（2）写出反应④的现象：

，有关反应的化学方程式为

．
（3）已知I的燃烧热是-285.8kJ?mol^-1，则1m³（标准状况）I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是

（计算结果保留3位有效数字）．
（4）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，则在

（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到0.2g气体，则此时溶液的pH是

（假设溶液的体积为2L且不考虑电解后溶液体积的变化）．
（5）在K溶液中加入与K等物质的量的Na₂O₂，恰好使K转化为N．写出该反应的离子方程式：

有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al³⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-．已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（　　）

A、OH^-、S^2-、CO₃^2-

B、AlO₂^-、MnO₄^-、SO₄^2-

C、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

D、MnO₄^-、SO₄^2-、NO₃^-

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、过量的CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+OH^-═HCO3-

B、氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

C、Na₂CO₃溶于水呈碱性：CO32-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

D、NaHCO₃溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：HCO3-+Ba²⁺OH^-═BaCO₃↓+H₂O

设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、在标准状况下，将56g Fe放入足量浓硝酸中转移的电子数为1.5N_A

B、60g SiO₂晶体中，含有Si-O键数为2N_A

C、将1L 0.5mol/L的FeCl₃溶液完全水解形成胶体，胶体微粒数为0.5N_A

D、电解精炼铜时，阴极增重64g，则电路中转移电子数为2N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

B、1.6g的NH₂^-离子中含有的电子数为N_A

C、常温常压下，48g O₂含有的氧原子数为4N_A

D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

设N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A、常温常压下，22.4L N₂所含有的原子数为2N_A

B、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N_A

C、常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，所含乙酸的分子数为0.05N_A

D、常温常压下，92g NO₂和92g N₂O₄所含有的原子数均为6N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A、常温时纯水中含有10^-7N_A个OH^-

B、1mol Fe与足量稀盐酸反应时失去的电子数是3N_A个

C、1mol Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移2N_A个电子

D、标准状况下2.24L SO₂与O₂混合气体中所含氧原子数为0.2N_A

用n_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A、23g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子数为0.5n_A

B、4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6n_A

C、1L 0.1mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺的数目为0.2n_A

D、过氧化氢分解制得标准状况下1.12L O₂，转移电子数目为 0.2n_A