题目内容
如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一．
请回答下列问题：
（1）H的电子式是 ，其中含有的化学键类型是 ．
（2）写出反应④的现象： ，有关反应的化学方程式为 ．
（3）已知I的燃烧热是-285.8kJ?mol-1，则1m3（标准状况）I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是 （计算结果保留3位有效数字）．
（4）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，则在 （填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到0.2g气体，则此时溶液的pH是 （假设溶液的体积为2L且不考虑电解后溶液体积的变化）．
（5）在K溶液中加入与K等物质的量的Na2O2，恰好使K转化为N．写出该反应的离子方程式： ．
请回答下列问题：
（1）H的电子式是
（2）写出反应④的现象：
（3）已知I的燃烧热是-285.8kJ?mol-1，则1m3（标准状况）I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是
（4）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，则在
（5）在K溶液中加入与K等物质的量的Na2O2，恰好使K转化为N．写出该反应的离子方程式：
考点：无机物的推断,电解原理
专题：推断题
分析：反应①常被应用于野外焊接钢轨，应为金属铝和氧化铁发生铝热反应，方程式为：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3，结合N加热生成B分析判断，则A为Al，B为Fe2O3，反应，②是工业上重要的反应之一，分析流程图可知，H为溶液和铝热反应生成的C发生反应，说明H为NaOH，C为Al2O3，D为Fe，G为Cl2；J为FeCl3溶液，K为FeCl2溶液，M为Fe（OH）2，N为红褐色固体，应为Fe（OH）3，反应②是电解F溶液应为NaCl溶液，电解生成NaOH、H2和Cl2气体，则D应为Fe，C为Al2O3，H为NaOH，G为Cl2，J为FeCl3溶液，K为FeCl2溶液，M为Fe（OH）2，I为H2，结合物质的性质解答该题．
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解答：
解：反应①常被应用于野外焊接钢轨，应为金属铝和氧化铁发生铝热反应，方程式为：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3，结合N加热生成B分析判断，则A为Al，B为Fe2O3，反应，②是工业上重要的反应之一，分析流程图可知，H为溶液和铝热反应生成的C发生反应，说明H为NaOH，C为Al2O3，D为Fe，G为Cl2；J为FeCl3溶液，K为FeCl2溶液，M为Fe（OH）2，N为红褐色固体，应为Fe（OH）3，反应②是电解F溶液应为NaCl溶液，电解生成NaOH、H2和Cl2气体，则D应为Fe，C为Al2O3，H为NaOH，G为Cl2，J为FeCl3溶液，K为FeCl2溶液，M为Fe（OH）2，I为H2；
（1）分析判断H为NaOH．电子式为：
，氢氧化钠中含有离子键和共价键，
故答案为：；离子键和共价键；
（2）反应④为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁的过程，反应现象为白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（3）已知I为H2的燃烧热是-285.8kJ?mol-1，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量，则1m3（标准状况）H2物质的量=
，完全燃烧，恢复至室温时放出的热量=
×285.8kJ/mol=1.28×10-4kJ，
故答案为：1.28×10-4kJ；
（4）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F为NaCl的饱和溶液，阳极电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，阴极电极反应为2H++2e-═H2↑阴极负附近氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液呈红色；若在此极收集到0.2g气体，即生成氢气物质的量为0.1mol，转移电子为0.1mol，所以溶液中消耗气流物质的量为0.2mol，溶液中增加氢氧根离子物质的量为0.2mol，溶液体积为2L，溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则此时溶液的pH=13，
故答案为：阴；13；
（5）在K为FeCl2溶液中加入与FeCl2等物质的量的Na2O2，恰好使K转化为N为Fe（OH）3，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒写出反应的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，
故答案为：4Fe2++4Na2O2═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
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（1）分析判断H为NaOH．电子式为：
，氢氧化钠中含有离子键和共价键，故答案为：
；离子键和共价键；（2）反应④为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁的过程，反应现象为白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（3）已知I为H2的燃烧热是-285.8kJ?mol-1，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量，则1m3（标准状况）H2物质的量=
| 1m3×1000L/m3 |
| 22.4L/mol |
| 1m3×1000L/m3 |
| 22.4L/mol |
故答案为：1.28×10-4kJ；
（4）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F为NaCl的饱和溶液，阳极电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，阴极电极反应为2H++2e-═H2↑阴极负附近氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液呈红色；若在此极收集到0.2g气体，即生成氢气物质的量为0.1mol，转移电子为0.1mol，所以溶液中消耗气流物质的量为0.2mol，溶液中增加氢氧根离子物质的量为0.2mol，溶液体积为2L，溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则此时溶液的pH=13，
故答案为：阴；13；
（5）在K为FeCl2溶液中加入与FeCl2等物质的量的Na2O2，恰好使K转化为N为Fe（OH）3，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒写出反应的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，
故答案为：4Fe2++4Na2O2═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题注意把握物质的反应特征、物质的本身特性以及工业反应为突破口进行推断，明确物质的种类为解答该题的关键．
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