题目内容
设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4L N2所含有的原子数为2NA |
| B、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA |
| C、常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，所含乙酸的分子数为0.05NA |
| D、常温常压下，92g NO2和92g N2O4所含有的原子数均为6NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据常温常压下，不是标准状况下进行判断；
B、根据稀有气体为单原子分子进行分析；
C、根据醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，导致醋酸分子数目减少；
D、根据二氧化氮和四氧化二氮的最简式NO2进行计算二者含有的原子数．
B、根据稀有气体为单原子分子进行分析；
C、根据醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，导致醋酸分子数目减少；
D、根据二氧化氮和四氧化二氮的最简式NO2进行计算二者含有的原子数．
解答：
解：A、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量，故A错误；
B、1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，故B错误；
C、100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中含有溶质乙酸0.05mol，由于乙酸部分电离，所含乙酸的分子数小于0.05NA，故C错误；
D、92g NO2和92g N2O4含有2mol最简式NO2，都含有6mol原子，所含有的原子数均为6NA，故D正确；
故选：D．
B、1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，故B错误；
C、100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中含有溶质乙酸0.05mol，由于乙酸部分电离，所含乙酸的分子数小于0.05NA，故C错误；
D、92g NO2和92g N2O4含有2mol最简式NO2，都含有6mol原子，所含有的原子数均为6NA，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，注意稀有气体为单原子分子．
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| B、阳极室中发生的反应仅有2Cl--2e-═Cl2↑ |
| C、电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将增大 |
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一定温度下，在某2L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O
2H2（g）+O2（g），△H=+484kJ?mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
下列说法中正确的是（ ）
| Cu2O |
| 光照 |
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
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| A、达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968kJ |
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| C、增大c（H2O），可以提高水的分解率 |
| D、使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大平衡时O2的体积分数 |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、pH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个 |
| B、电解精炼铜时，阳极减少6.4g，则转移电子数一定是0.2NA个 |
| C、标准状况下，22.4L乙烯中共价键数目为8NA |
| D、27mL 4℃的水中所含分子数约为1.5NA个 |
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述错误的是（ ）
| A、6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子总数为0.6NA |
| B、1.5mol二氧化氮与足量的水反应，转移的电子数为NA |
| C、25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为0.1NA |
| D、含NA个NO2和N2O4分子的混合气体降温至标准状况下，其体积约为22.4L |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、0.1mol?L-1氯化铁溶液中：Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3- | ||
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D、
|
下列离子方程式正确的是（ ）
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