题目内容
用nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、23g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5nA |
| B、4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6nA |
| C、1L 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2nA |
| D、过氧化氢分解制得标准状况下1.12L O2，转移电子数目为 0.2nA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、二氧化氮和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合气体中含有的氮原子数目；
B、计算出丙烯的物质的量，1分子丙烯中含有3个碳碳键和6个碳氢键；
C、硫酸铁溶液中铁离子部分水解，导致铁离子数目减少；
D、过氧化氢中氧元素的化合价为-1价．
B、计算出丙烯的物质的量，1分子丙烯中含有3个碳碳键和6个碳氢键；
C、硫酸铁溶液中铁离子部分水解，导致铁离子数目减少；
D、过氧化氢中氧元素的化合价为-1价．
解答：
解：A、23g NO2和N2O4的混合气体中含有0.5mol NO2，含有0.5mol氮原子，含有的氮原子数为0.5nA，故A正确；
B、4.2g丙烯的物质的量为0.1mol，0.1mol丙烯中含有0.3mol碳氢键和0.6mol碳氢键，总共含有0.9mol共价键，所含的共价键数目为0.9nA，故B错误；
C、1L 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，由于铁离子在溶液中部分水解，导致数目减少，溶液中Fe3+的数目小于0.2nA，故C错误；
D、标准状况下1.12L O2的物质的量为0.05mol，过氧化氢分解生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数目为 0.1nA，故D错误；
故选：A．
B、4.2g丙烯的物质的量为0.1mol，0.1mol丙烯中含有0.3mol碳氢键和0.6mol碳氢键，总共含有0.9mol共价键，所含的共价键数目为0.9nA，故B错误；
C、1L 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，由于铁离子在溶液中部分水解，导致数目减少，溶液中Fe3+的数目小于0.2nA，故C错误；
D、标准状况下1.12L O2的物质的量为0.05mol，过氧化氢分解生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数目为 0.1nA，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意过氧化氢中氧元素化合价为-1价，明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化．
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| D、27mL 4℃的水中所含分子数约为1.5NA个 |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO
| ||
B、NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH
| ||
C、铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO
| ||
| D、NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH-+H+═H2O |
在100mL浓度均为2.0mol/L的H2SO4和HNO3的混合溶液中，加入足量的铜粉，充分反应，假设还原产物只有NO．理论上消耗铜粉的质量是（ ）
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设NA为阿伏枷德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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| B、0.5L 1mol?L-1的NH4CL溶液中含NH4+数为0.5NA |
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| D、14g乙烯和丙稀的混合物中原子总数为3NA |
常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- |
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A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示．反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去．已知D是双原子分子形成的单质，C、E是化合物．