题目内容
设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、在标准状况下，将56g Fe放入足量浓硝酸中转移的电子数为1.5NA |
| B、60g SiO2晶体中，含有Si-O键数为2NA |
| C、将1L 0.5mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，胶体微粒数为0.5NA |
| D、电解精炼铜时，阴极增重64g，则电路中转移电子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、铁与足量浓硝酸反应生成了铁离子；
B、根据1mol硅原子形成4mol硅氧键计算；
C、根据氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体判断；
D、根据铜的物质的量及电子守恒计算出转移的电子数．
B、根据1mol硅原子形成4mol硅氧键计算；
C、根据氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体判断；
D、根据铜的物质的量及电子守恒计算出转移的电子数．
解答：
解：A、56g铁的物质的量为1mol，与足量的浓硝酸反应铁变成铁离子，1mol铁失去3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；
B、60g二氧化硅的物质的量为1mol，含有4mol硅原子，形成了4mol硅氧键，含有Si-O键数为4NA，故B错误；
C、由于氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，胶体微粒数小于0.5NA，故C错误；
D、电解精炼铜时，阴极增重64g为铜，物质的量为1mol，需要得到2mol电子，则电路中转移电子数为2NA，故D正确；
故选：D．
B、60g二氧化硅的物质的量为1mol，含有4mol硅原子，形成了4mol硅氧键，含有Si-O键数为4NA，故B错误；
C、由于氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，胶体微粒数小于0.5NA，故C错误；
D、电解精炼铜时，阴极增重64g为铜，物质的量为1mol，需要得到2mol电子，则电路中转移电子数为2NA，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，注意氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列化学用语正确的是（ ）
A、重水的分子式：
| ||
B、Mg2+的结构示意图： | ||
| C、乙酸的分子式：CH3COOH | ||
D、HClO的电子式： |
一定温度下，在某2L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O
2H2（g）+O2（g），△H=+484kJ?mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
下列说法中正确的是（ ）
| Cu2O |
| 光照 |
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| N（O2）/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
| A、达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968kJ |
| B、前20min内的平均反应速率v(H2O)=2.5×10-5 mol?L-1?min-1 |
| C、增大c（H2O），可以提高水的分解率 |
| D、使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大平衡时O2的体积分数 |
过二硫酸钾（K2S2O8）是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解．实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4溶液得到．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、pH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个 |
| B、电解精炼铜时，阳极减少6.4g，则转移电子数一定是0.2NA个 |
| C、标准状况下，22.4L乙烯中共价键数目为8NA |
| D、27mL 4℃的水中所含分子数约为1.5NA个 |
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述错误的是（ ）
| A、6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子总数为0.6NA |
| B、1.5mol二氧化氮与足量的水反应，转移的电子数为NA |
| C、25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为0.1NA |
| D、含NA个NO2和N2O4分子的混合气体降温至标准状况下，其体积约为22.4L |
设NA为阿伏枷德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2L的甲烷气体中含甲烷分子数为0.5NA |
| B、0.5L 1mol?L-1的NH4CL溶液中含NH4+数为0.5NA |
| C、2.8g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.15NA |
| D、14g乙烯和丙稀的混合物中原子总数为3NA |