下列离子方程式书写正确的是( ) A.过量的CO2通入NaOH溶液中:CO2+OH-═HCO3-B.氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OC.Na2CO3溶于水呈碱性:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-D.NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2+OH-═BaCO3↓+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、过量的CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+OH^-═HCO3-

B、氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

C、Na₂CO₃溶于水呈碱性：CO32-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

D、NaHCO₃溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：HCO3-+Ba²⁺OH^-═BaCO₃↓+H₂O

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、过量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠；
B、铁离子氧化为碘单质；
C、碳酸根离子分步水解；
D、酸式盐和碱反应量少的全部反应；

解答： 解：A、过量的CO₂通入NaOH溶液中反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式：CO₂+OH^-═HCO₃^-，故A正确；
B、氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+I₂↑+6H₂O，故B错误；
C、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故C错误；
D、NaHCO₃溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D正确；
故选：AD．

点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，主要是量不同产物不同，氧化还原反应分析应用，盐类水解的分析判断，题目难度中等．

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已知A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种金属元素．
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含金属元素在周期表中的位置

．
（2）写出反应①、⑥的化学方程式：
反应①：

；
反应⑥：

；并指出该反应过程中观察到的明显现象

．
（3）写出反应④、⑤的离子方程式：
反应④：

；
反应⑤：

．
（4）工业生产上按反应③的原理制备1Kg金属I，理论上可产生标准状态下H气体

m³（计算结果请保留2位小数）．

微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能．以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如图所示．微生物已知石墨电极上反应为：
C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-?6CO₂+24H⁺．
（1）电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．电池工作时，质子移向电源的

极，铂碳上所发生的电极反应式为

．
（2）葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式

．
（3）化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO₂、H₂O所需消耗的氧气的质量．科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功．但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要．则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是

（填序号）．

序号	A	B	C	D	E
污水类型	生活污水	印染	电镀	造纸	硫酸工业废水
COD值（mg/L）	520	870	20	960	120

（4）在化学工作者的眼中，“垃圾-是放错了位置的资源”．写出硫酸工业“废气”处理利用的化学方程式

下列表达方式正确的是（　　）

A、CO₂分子的比例模型：

B、S^2-的结构示意图：

C、N₂的电子式：N??N

D、质量数为37的氯原子：

一定温度下，在某2L恒容密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.1mol H₂O（g），发生反应：2H₂O

2H₂（g）+O₂（g），△H=+484kJ?mol^-1，不同时间产生O₂的物质的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
N（O₂）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

下列说法中正确的是（　　）

A、达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968kJ

B、前20min内的平均反应速率v(H2O)=2.5×10-5 mol?L-1?min-1

C、增大c（H₂O），可以提高水的分解率

D、使用颗粒更小的纳米级Cu₂O，可以增大平衡时O₂的体积分数

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（　　）

A、1mol C₆H₁₂分子中最多含有5N_A个碳碳单键

B、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺数为N_A

C、32g O₃中含有的原子总数为3N_A

D、1mol铁与足量的氯气反应时转移的电子数为2N_A

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、pH=1的硫酸溶液所含的H⁺数为N_A个

B、电解精炼铜时，阳极减少6.4g，则转移电子数一定是0.2N_A个

C、标准状况下，22.4L乙烯中共价键数目为8N_A

D、27mL 4℃的水中所含分子数约为1.5N_A个

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A、0.1mol?L^-1氯化铁溶液中：Ca²⁺、Ba²⁺、Na⁺、HCO₃^-

B、氯水中：SO^2-、K⁺、S^2-、NH₄⁺

C、与镁反应只产生氢气的溶液中：N0₃^-、Cl^-、H⁺、Al³⁺

=1.0×10¹²溶液中：C₆H₅O^-、K⁺，SO₄^2-、CH₃C00^-

在100mL浓度均为2.0mol/L的H₂SO₄和HNO₃的混合溶液中，加入足量的铜粉，充分反应，假设还原产物只有NO．理论上消耗铜粉的质量是（　　）

A、4.8g	B、9.6g
C、14.4g	D、19.2g