有一瓶溶液.其中可能含有H+.NH4+.K+.Na+.Mg2+.Ba2+.Fe3+.SO42-.CO32-.Cl-和I-．取该溶液进行了以下实验:①用pH试纸检验.表明溶液呈强酸性,②取部分溶液.加入数滴氯水及2mL CCl4.经振荡后CCl4层呈紫红色,③另取部分溶液.加入NaOH 溶液使其变为碱性.无沉淀生成,④取部分上述碱性溶液.加Na2CO3溶液.有白色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．有一瓶溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取该溶液进行了以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取部分溶液，加入数滴氯水及2mL CCl₄，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
③另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；
④取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是H⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、I^-；肯定没有的离子是Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；还不能确定是否含有的离子是K⁺、Na⁺、Cl^-．．

分析有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、K⁺，Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液为强酸性；排除CO₃^2-的存在；
②另取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，说明含有I^-；则不能含有Fe³⁺，因为I^-具有还原性，Fe³⁺具有氧化性；
③另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变成碱性，溶液中无沉淀生成；证明一定不存在Mg²⁺；
④取部分上述碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；证明Ba²⁺存在，一定不含SO₄^2-；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，此气体为氨气，故一定存在NH₄⁺，以此来解答．

解答解：①溶液呈强酸性，所以溶液中不存在与强酸反应的CO₃^2-离子；
②碘离子能和氯水反应生成碘单质，碘在四氯化碳中呈紫色，通过实验现象判断，溶液中含有I^-，由于碘离子与铁离子发生氧化还原反应，故不存在Fe³⁺；
③镁离子和氢氧化钠反应生成沉淀，通过实验现象判断，溶液中不存在与氢氧根离子反应生成沉淀的Mg²⁺；
④钡离子和碳酸钠反应生成白色沉淀，通过实验现象判断，溶液中有与Na₂CO₃溶液反应生成白色沉淀的Ba²⁺，如果有Ba²⁺离子，溶液中就没有SO₄^2-；
⑤铵根离子在加热条件下与氢氧化钠反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，这是铵根离子的特征反应；通过实验现象判断，溶液中有NH₄⁺，
综上所述，一定含H⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、I^-，通过以上现象不能判断溶液中是否含有K⁺、Na⁺、Cl^-；一定不含有Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；
故答案为：H⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、I^-；Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；K⁺、Na⁺、Cl^-．

点评本题考查离子的推断，为高频考点，把握常见离子中的性质、发生的反应及现象与结论的关系是解题关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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8．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）

	A．	S→SO₃→H₂SO₄		B．	Fe→FeCl₃→FeCl₂
	C．	Si→H₂SiO₃→Na₂SiO₃		D．	Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂

9．（1）KClO₃与浓盐酸发生反应：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5：1．转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl₂13.44 L．
（2）与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^-，不生成有机氯代物等有害物质．工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂反应：NaClO₂+HCl→ClO₂↑+NaCl+H₂O写出配平的化学方程式5NaClO₂+4HCl=4ClO₂↑+5NaCl+2H₂O．生成0.2mol ClO₂转移电子的物质的量为0.2 mol．
（3）取体积相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	稀醋酸中加入少量冰醋酸能增大醋酸的电离程度
	B．	25℃时，等体积等浓度的盐酸与氨水混合后，溶液pH=7
	C．	0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^-）=c（I^-）
	D．	25℃时，0.1mol•L^-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

13．将32g Cu与150mL一定浓度的HNO₃恰好反应，Cu完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．则下列各项中正确的是（　　）

	A．	所用HNO₃为浓度为10mol/L		B．	NO的体积为6.72升
	C．	NO₂的体积为3.36升		D．	被还原的HNO₃为1mol

3．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

	A．	0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
	B．	0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
	C．	Na₂C₂O₄溶液与HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄是二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
	D．	0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）

10．某溶液中加人铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺		B．	Na⁺、A1³⁺、H⁺、Cl^-
	C．	NO₃^-、NH₄⁺、K⁺、Cl^-		D．	NO₃^-、K⁺、AlO₂^-、OH^-

7．25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9．在该温度下，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若误饮c（Ba²⁺）=1.0×10^-5mol/L溶液时，不会引起Ba²⁺中毒
	B．	因为K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），所以BaCO₃不能作内服造影剂
	C．	向同浓度Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出
	D．	在BaSO₄和BaCO₃共存的悬浊液中，c（SO₄^2-）：c（CO₃^2-）=1：51

8．瓦斯爆炸是空气中含CH₄5%～15%（体积分数）遇火所产生的．发生爆炸最强烈时，CH₄在空气中的体积分数约为（　　）

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