题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B、HCl溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O |
| C、石灰石溶于盐酸中：CO32-+H+=CO2↑+H2O |
| D、Zn与H2SO4溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式两边质量不守恒；
B．氯化氢与氢氧化钠为可溶性的酸碱溶液，反应生成了可溶性的氯化钠；
C．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，在离子方程式中应该保留化学式，离子方程式两边氢原子不守恒；
D．金属锌与稀硫酸溶液反应生成硫酸锌和氢气，锌与浓硫酸反应产物不是氢气，所以必须指出浓硫酸还是稀硫酸．
B．氯化氢与氢氧化钠为可溶性的酸碱溶液，反应生成了可溶性的氯化钠；
C．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，在离子方程式中应该保留化学式，离子方程式两边氢原子不守恒；
D．金属锌与稀硫酸溶液反应生成硫酸锌和氢气，锌与浓硫酸反应产物不是氢气，所以必须指出浓硫酸还是稀硫酸．
解答：
解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式两边质量不相等，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．HCl溶液与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B正确；
C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．Zn与稀H2SO4溶液反应生成氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，但是锌与浓硫酸反应生成产物不是氢气，必须指出是浓硫酸还是稀硫酸，故D错误；
故选B．
B．HCl溶液与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B正确；
C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．Zn与稀H2SO4溶液反应生成氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，但是锌与浓硫酸反应生成产物不是氢气，必须指出是浓硫酸还是稀硫酸，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，难度中等，注意掌握离子方程式的正确书写方法，熟悉常见的难溶物、弱电解质、气体等物质，选项D为易错点，注意锌与浓硫酸和稀硫酸反应产物不同．
练习册系列答案
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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