Question

在Na₂CO₃溶液中，下列关系式错误的是（　　）

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B、c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D、c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，碳酸属于二元弱酸，所以碳酸根离子有两步水解，但第一步水解远远大于第二步，溶液中存在质子守恒、电荷守恒和物料守恒，根据这几个守恒来分析解答，

解答： 解：A．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A错误；
B．根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D．碳酸根离子水解和水的电离都产生氢离子，但只有碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，且碳酸根离子水解程度较小，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故D正确；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，离子浓度比较常常与弱电解质电离、盐类水解结合考查，结合守恒思想解答是解本题关键，注意盐类水解（双水解除外）程度较小，题目难度不大．