题目内容
在25℃时，向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液，在不同的pH下，HAc分子与Ac-离子的含量如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A、当pH＜2.6时，HAc不电离 |
| B、O点时．HAc恰好与NaOH完全反应 |
| C、pH=6.4时溶液中溶质只有NaAc |
| D、50℃，曲线交点O点pH＜4.76 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．当pH＜2.6时，HAc电离；
B．NaAc为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
C．如果溶液中只含NaAc，NaAc为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
D．升高温度促进醋酸电离．
B．NaAc为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
C．如果溶液中只含NaAc，NaAc为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
D．升高温度促进醋酸电离．
解答：
解：A．当pH＜2.6时，HAc电离出氢离子而使溶液呈酸性，故A错误；
B．如果HAc恰好与NaOH完全反应生成NaAc，NaAc为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，O点时溶液呈酸性，说明醋酸有剩余，故B错误；
C．如果溶液中只含NaAc，NaAc为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，pH=6.4时溶液中溶质为NaAc和HAc，故C错误；
D．升高温度促进醋酸电离，所以50℃，曲线交点O点c（Ac-）＞c（HAc），所以pH＜4.76，故D正确；
故选D．
B．如果HAc恰好与NaOH完全反应生成NaAc，NaAc为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，O点时溶液呈酸性，说明醋酸有剩余，故B错误；
C．如果溶液中只含NaAc，NaAc为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，pH=6.4时溶液中溶质为NaAc和HAc，故C错误；
D．升高温度促进醋酸电离，所以50℃，曲线交点O点c（Ac-）＞c（HAc），所以pH＜4.76，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确曲线变化趋势含义是解本题关键，结合物质的性质、影响弱电解质电离的因素来分析解答，难度不大．
练习册系列答案
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