题目内容
4．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（ ）| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2 | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1； C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2 |
分析 A、液态水变为气态水的过程是吸热过程；
B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；
C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热；
D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍．
解答 解：A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＜△H2，故A错误；
B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故B错误；
C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2，故C正确；
D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H1=△H2，△H1＜△H2，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化不同，题目较简单．
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14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率 | |
| B． | 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大 | |
| C． | 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 | |
| D． | 使用催化剂一定会加快反应速率 |
15．化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是（ ）
| A． | 离子键 | B． | 氢键 | C． | 极性共价键 | D． | 非极性共价键 |
12．现在人们已能合成自然界并不存在的许多性能优良的有机高分子材料，如由氯乙烯合成聚氯乙烯，则适合于合成聚氯乙烯的原料是（ ）
| A． | CH4、Cl2 | B． | CH3CH3、HCl | C． | CH≡CH、HCl | D． | CH2=CH2、HCl |
），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：
+
→
，反应类型为加成反应．
）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法
（用化学反应方程式表示）．
16．我国的“神舟五号”、“嫦娥1号”探月工程发射成功．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的${\;}_{2}^{3}$He，每百吨${\;}_{2}^{3}$He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．地球上氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He形式存在．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素 | |
| B． | ${\;}_{2}^{4}$He原子核内含有4个质子 | |
| C． | ${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有3个中子 | |
| D． | ${\;}_{2}^{4}$He的最外层电子数为2，金属性较强 |
13．向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是（ ）
| A． | X：氯化铝溶液，Y：氨气 | |
| B． | X：硅酸钠溶液，Y：二氧化硫 | |
| C． | X：氢氧化钡溶液，Y：一氧化碳 | |
| D． | X：四羟基合铝酸钠溶液，Y：二氧化氮 |
14．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已经到达平衡的是（ ）
| A． | 混合气体的压强 | |
| B． | 混合气体的密度 | |
| C． | 当B、C、D三种物质，它们的物质的量nB：nC：nD=2：1：1 | |
| D． | 混合气体的总物质的量 |