题目内容
4．（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒．（2）量取反应物时，取50mL 0.50mol•L-1的盐酸，还需加入的试剂是B．
A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液 B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固体
（3）实验时大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填偏大、偏小、无影响）
（4）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如表所示．
| 反应物 | 起始温度t1/℃ | 终了温度t2/℃ | 中和热/kJ•mol-1 |
| A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL | 13.0 | 19.8℃ | △H1 |
| B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL | 13.0 | 19.3℃ | △H2 |
②△H1≠△H2原因是NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热．
分析 （1）中和热实验需要搅拌棒、量筒、烧杯、温度计等；
（2）取50mL 0.50mol•L-1的盐酸，为保证酸完全反应，碱稍过量；
（3）实验时大烧杯上若不盖硬纸板，热量散失；
（4）①结合Q=cm△t及物质的量与热量成正比计算；
②NH3•H2O为弱电解质，电离吸热．
解答 解：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；量筒；
（2）取50mL 0.50mol•L-1的盐酸，为保证酸完全反应，碱稍过量，则还需加入的试剂是50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，故答案为：B；
（3）实验时大烧杯上若不盖硬纸板，热量散失，则测定中和热的数值偏小，故答案为：偏小；
（4）①△H1=-$\frac{4.18×100×6.8}{0.05}$≈-56.8 kJ/mol，△H2=-$\frac{4.18×100×6.3}{0.05}$≈-52.7 kJ/mol，故答案为：-56.8 kJ/mol；-52.7 kJ/mol；
②△H1≠△H2原因是NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热，故答案为：NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热．
点评 本题考查中和热的测定，为高频考点，把握中和热测定原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意中和热的计算方法，题目难度不大．
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6．下列关于电解槽的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 与电源正极相连的是电解槽的阴极 | |
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| C． | 在电解槽的阳极发生氧化反应 | |
| D． | 电子从电源的负极沿导线流入阴极 |
如图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，此装置中Zn电极上的电极反应为Zn-2e-=Zn2+；如果将Zn换成Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液时，烧杯中的现象是产生蓝色沉淀，发生的反应的离子方程式是3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
19．对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）；△H＜0．下列结论中错误的是（ ）
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9．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
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| D． | 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-） |
欲配制 250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有关问题：