题目内容
16．下列装置（加持装置略去）能达到试验目的是（ ）| 选项 | A | B | C | D |
| 装置 |  |  |  |  |
| 实验目的 | 比较非金属性：N＞C＞Si | 制备并收集乙酸乙酯 | 除去Ca（OH）2中的NH4Cl | 验证HCl的溶解性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸能够与硅酸钠溶液反应生成硅酸；
B．收集乙酸乙酯的导管不能插入碳酸氢钠溶液，否则易发生倒吸现象；
C．加热条件下氢氧化钙与氯化铵发生反应生成氯化钙和氨气；
D．滴加水后，根据气球是否膨胀可判断氯化氢的溶解性．
解答 解：A．硝酸易挥发，应除掉二氧化碳中的硝酸，再与硅酸钠反应，否则干扰了检验结果，故A错误；
B．制备乙酸乙酯时，收集乙酸乙酯的导致不能深入饱和碳酸氢钠溶液中，否则挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，会发生倒吸现象，故B错误；
C．由于Ca（OH）2与NH4Cl在加热条件下反应生成氨气和氯化钙，无法通过加热除去Ca（OH）2中的NH4Cl，故C错误；
D．HCl溶于水后，烧杯中气体压强小于大气球，气球膨胀，从而可证明HCl的溶解性，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及非金属性强弱判断、乙酸乙酯的制备、物质除杂等知识，注意掌握常见化学实验基本操作方法，明确物质分离与除杂方法，试题培养了学生的化学实验能力．
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18．范德华力为a kJ•mol-1，化学键为b kJ•mol-1，氢键为c kJ•mol-1，则a、b、c的大小关系是（ ）
| A． | b＞c＞a | B． | b＞a＞c | C． | c＞b＞a | D． | a＞b＞c |
7．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2?2NH3 该可逆反应达到平衡的标志是BCE．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间而变化
E．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N-H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：
则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=0.01 mol/（L•min）；
该温度下平衡常数K=2.37．
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2?2NH3 该可逆反应达到平衡的标志是BCE．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间而变化
E．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N-H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：
| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
该温度下平衡常数K=2.37．
4．（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒．
（2）量取反应物时，取50mL 0.50mol•L-1的盐酸，还需加入的试剂是B．
A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液 B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固体
（3）实验时大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填偏大、偏小、无影响）
（4）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如表所示．
①设充分反应后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H1=-56.8kJ/mol；△H2=-52.7kJ/mol．（已知溶液密度 均为1g/cm3）
②△H1≠△H2原因是NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热．
（2）量取反应物时，取50mL 0.50mol•L-1的盐酸，还需加入的试剂是B．
A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液 B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固体
（3）实验时大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填偏大、偏小、无影响）
（4）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如表所示．
| 反应物 | 起始温度t1/℃ | 终了温度t2/℃ | 中和热/kJ•mol-1 |
| A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL | 13.0 | 19.8℃ | △H1 |
| B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL | 13.0 | 19.3℃ | △H2 |
②△H1≠△H2原因是NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热．
11．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．
②作负极的物质是铁．
②正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如表：
pH=4.5时，NO3-的去除率低．其原因是FeO（OH）不导电，阻碍电子转移．
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
①做对比实验，结果如右图2所示，可得到的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移．pH=4.5（其他条件相同）
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．
②作负极的物质是铁．
②正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如表：
| 初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
| NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
| 24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
| 铁的最终物质形态 |  |  |
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
①做对比实验，结果如右图2所示，可得到的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移．pH=4.5（其他条件相同）
1．某有机化合物结构简式如图，下列有关它的性质的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 有弱酸性，与Na2CO3、NaHCO3溶液均能反应 | |
| B． | 在一定条件下，1 mol该物质最多能与3 mol NaOH完全反应 | |
| C． | 在一定条件下，该物质可以发生取代、加成、水解、消去反应 | |
| D． | 该有机物分子中所有碳原子可能共平面 |
8．
在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgBr的Ksp=5.0×10-13，下列说法错误的是（ ）
在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgBr的Ksp=5.0×10-13，下列说法错误的是（ ）| A． | t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 | |
| B． | 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 | |
| C． | 一定温度下Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 | |
| D． | 在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Br-（aq）?2AgBr（s）+CrO42-（aq）平衡常数K=4.0×1010 |
图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．请填写下列空白：
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强．下列说法正确的是（ ）
| A． | X的气态氢化物的热稳定性比O（氧）的强 | |
| B． | 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构 | |
| C． | Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 | |
| D． | 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多 |