题目内容
5．现有如下微粒：A．Fe3+B．S2- C．HCl．其中在反应中只能作还原剂的有B，只能作氧化剂的有A，既可作氧化剂又可作还原剂的有C．分析 由元素的化合价可知，处于最高价元素的离子只具有氧化性，处于最低价元素的离子只具有还原性，而处于中间价态元素的离子既有氧化性又有还原性，以此来解答．
解答 解：A．Fe3+为元素的最高价，则只具有氧化性；
B．S2-为元素的最低价，则只具有还原性；
C．HCl中H元素的化合价可降低，Cl元素的化合价可升高，既有氧化性又有还原性；
故答案为：B； A； C．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂、还原剂的考查，明确元素的化合价与元素的性质是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+S（s）
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
SO2（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+S（s）
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 | |
| B． | 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 | |
| C． | 平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0 | |
| D． | 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 |
13．对下列装置或操作描述正确的是（ ）
| A． |  图中若A为醋酸，B为贝壳，C为苯酚钠溶液，则可验证醋酸的酸性大于碳酸，但不能验证碳酸的酸性大于苯酚 | |
| B． |  图用于实验室制乙烯 | |
| C． |  图用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应 | |
| D． |  图用于实验室中分馏石油 |
20．下列装置及相应操作能达到实验目的是（ ）
| A． |  用如图装置制取氯气 | |
| B． |  用如图装置除去CO2中的少量SO2气体 | |
| C． |  用如图装置分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶体 | |
| D． |  用如图装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl2 |
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 复分解反应一定不是氧化还原反应 | B． | 置换反应一定是氧化还原反应 | ||
| C． | 化合反应一定是氧化还原反应 | D． | 分解反应不一定是氧化还原反应 |
17．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g）?2Z（g），能判断该反应达平衡状态的是（ ）
| A． | 容器内气体压强不随时间变化 | |
| B． | 容器内气体密度不随时间变化 | |
| C． | 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 | |
| D． | X的消耗速率和Z的生成速率之比为1：2 |
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NA | |
| B． | 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA | |
| C． | 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA | |
| D． | 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA |
；亚铜离子（Cu+）基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．