题目内容
13.下列有机物命名正确的是( )| A. | ||
| B. | ||
| C. | ||
| D. | CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3 3,3,4-三甲基已烷 |
分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.
解答 解:A.取代基的位次和最小,命名为1,2,4-三甲苯,故A错误;
B.符合命名规则,故B正确;
C.从距离官能团近的一端命名,命名为2-甲基-1-丁炔,故C错误;
D.符合命名规则,故D正确.
故选BD.
点评 本题考查了有机物的命名,题目难度中等,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.
练习册系列答案
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4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是( )
| A. | 7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应,转移的电子数为0.1 NA | |
| B. | 标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 NA个原子 | |
| C. | 23.4g NaCl晶体中含0.1 NA个如图所示结构单元 | |
| D. | 4.0gSiC晶体中含有的共价键数目为0.2NA |
18.下列属于氧化还原反应的是( )
| A. | NaOH+HCl═NaCL+H2O | B. | CaO+H2O═Ca(OH)2 | ||
| C. | 2Na+Cl2═2NaCl | D. | AgNO3+KBr═AgBr↓+KNO3 |
5.Na2S2O3可用作照相的定影剂等.已知Na2S2O3的某些性质如下:
(Ⅰ)S2O32-能被I2氧化为S4O62-;
(Ⅱ)酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2;
(Ⅲ)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3;所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4.
实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模仿生成过程.

实验步骤:(1)仪器组装完成后,关闭A、C中分液漏斗活塞,将E中导管伸入盛水的水槽中,微热A中圆底烧瓶,E中导管口有气泡冒出,停止加热,导管中回流一段稳定的水柱,则整个装置气密性良好.装置D的作用是防止倒吸,装
置E中溶液的作用是吸收多余的SO2.
(2)先向C中烧瓶加入Na2CO3和Na2S混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4.
(3)等Na2CO3和Na2S完全消耗后,结束反应.过滤C中混合物,将溶液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品.
(4)为验证产品中含有硫酸盐,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整.
(5)利用KMnO4标准溶液可以定量测定硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:
①溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL.
②滴定:取10.00mL0.01mol•L-1KMnO4标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液.写出该反应的离子反应:2MnO4-+16H++10I-═5I2+2Mn2++8H2O
③往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32-+I2═S4O62-+2I-),记录Na2S2O3溶液用量,滴定3次.指示剂最好选用淀粉溶液,本次滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有碱式滴定管.
④若3次滴定NaS2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为65.8%.
(Ⅰ)S2O32-能被I2氧化为S4O62-;
(Ⅱ)酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2;
(Ⅲ)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3;所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4.
实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模仿生成过程.
实验步骤:(1)仪器组装完成后,关闭A、C中分液漏斗活塞,将E中导管伸入盛水的水槽中,微热A中圆底烧瓶,E中导管口有气泡冒出,停止加热,导管中回流一段稳定的水柱,则整个装置气密性良好.装置D的作用是防止倒吸,装
置E中溶液的作用是吸收多余的SO2.
(2)先向C中烧瓶加入Na2CO3和Na2S混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4.
(3)等Na2CO3和Na2S完全消耗后,结束反应.过滤C中混合物,将溶液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品.
(4)为验证产品中含有硫酸盐,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整.
| 实验步骤 | 预期现象或结论 |
| 步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 | 固体完全溶解得无色澄清溶液 |
| 步骤2:加入过量盐酸 | |
| 步骤3:静置后取上清液,加入BaCl2溶液 |
①溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL.
②滴定:取10.00mL0.01mol•L-1KMnO4标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液.写出该反应的离子反应:2MnO4-+16H++10I-═5I2+2Mn2++8H2O
③往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32-+I2═S4O62-+2I-),记录Na2S2O3溶液用量,滴定3次.指示剂最好选用淀粉溶液,本次滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有碱式滴定管.
④若3次滴定NaS2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为65.8%.
2.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
| A. | 64gCaC2晶体中阴离子数目是2NA | |
| B. | 36g冰晶体中氢键数目是4NA | |
| C. | pH=13的NaOH溶液中阴阳离子总数目为0.2NA | |
| D. | 1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+水解产生的H+数目为0.3NA |
3.以下关于合金的说法不正确的是( )
| A. | 合金的硬度往往大于它的纯金属 | B. | 合金的熔点高于它的成分金属 | ||
| C. | 青铜是我国使用最早的合金 | D. | 钢是使用量最大,用途最广的合金 |