Question

8．次磷酸（H₃PO₂）可发生下列反应而用于化学镀银．
4Ag⁺+1H₃PO₂+2H₂O-4Ag+1H₃PO₄+4H⁺
试回答下列问题：
①配平该离子反应方程式．
②若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为0.05N_A．

Answer 1

分析 该反应中Ag元素化合价由+1价变为0价、P元素化合价由+1价变为+5价，转移电子数为4，根据转移电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平方程式；
n（Ag）=$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.05mol，根据Ag⁺+e^-→Ag计算转移电子的数目．

解答 解：①该反应中Ag元素化合价由+1价变为0价、P元素化合价由+1价变为+5价，转移电子数为4，根据转移电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平方程式为4Ag⁺+1H₃PO₂+2H₂O=4Ag+1H₃PO₄+4H⁺，
故答案为：4；1；2；4；1；4；
②n（Ag）=$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.05mol，
          Ag⁺+e^-→Ag
          1   1
单位mol：0.05 0.05
0.05mol×N_Amol^-1=0.05N_A，
故答案为：0.05N_A．

点评 本题考查氧化还原反应有关知识，为高频考点，涉及氧化还原反应方程式配平、转移电子数的计算，难度中等，明确化合价的变化和氧化还原反应原理是解题的关键．