Question

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

• A． 7.8 g Na₂O₂与足量潮湿的CO₂反应，转移的电子数为0.1 N_A
• B． 标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 N_A个原子
• C． 23.4g NaCl晶体中含0.1 N_A个如图所示结构单元
  
• D． 4.0gSiC晶体中含有的共价键数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠发生的是歧化反应来分析；
B、标况下HClO是液体；
C、质量换算物质的量，结合一个晶胞含4个NaCl，计算分析；
D、求出SiC的物质的量，然后根据1molSiC中含4molSi-C键来分析．

解答 解：A、质量换算物质的量，结合过氧化钠发生的是自身氧化还原反应，氧元素化合价呈-1价变化为-1价和-2价；7.8 g Na₂O₂物质的量为0.1mol与足量潮湿的CO₂反应，转移的电子数为0.1 N_A，故A正确；
B、标准状况下，甲醛是气体，依据气体摩尔体积计算物质的量计算原子数；标准状况下2.24 L HCHO物质的量为0.1mol，结合分子式得到，含0.4 N_A个原子，故B正确；
C、质量换算物质的量，结合一个晶胞含4个NaCl，23.4 g NaCl晶体物质的量=$\frac{23.4g}{58.5g/mol}$=0.4mol；所以含0.1 N_A个如图所示结构单元，故C正确；
D、4gSiC的物质的量为n=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，而1molSiC中含4molSi-C键，故0.1mol中含0.4molSi-C键即0.4N_A个，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．