题目内容

11．在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成液态水放出的热量为Q1；若生成气态水放出的热量为Q2．那么Q1与Q2之间的关系是（　　）
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．无法确定

分析 物质的聚集状态不同，能量不同，物质由液体转化为气体要吸热，反之放热，以此解答该题．

解答 解：因物质由液体转化为气体吸热，则可知氢气生产液态水放出的热量多，则有Q1＞Q2，
故选A．

点评 本题考查反应热的比较，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意物质的聚集状态与反应热的大小关系即可解答该题，难度不大．

练习册系列答案
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1．将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（　　）
①Na2CO3  ②Ca（ClO）2  ③CaCO3④CaCl2．
A．①③④B．①和③C．只有②D．只有④
2．实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有（　　）
A．分液B．过滤C．溶解D．蒸发结晶
19．氮原子 2p 亚层上的 3 个电子不相同的是（　　）
A．能量B．电子云形状C．电子云伸展方向D．自旋状态
6．如图表示吸热反应、置换反应、氧化还原反应之间的关系，下列反应中，属于Ⅴ区域的是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
16．以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：

（1）“酸浸”时加快反应速率的方法除了增加硫酸的浓度和加热外，还有将矿石粉碎（或搅拌等）．（写出一种）
（2）在加NaOH调节溶液的pH时约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中Al（OH）3、SiO2
（填化学式）的含量减少．
（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8（过二硫酸氨）溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4-，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液的体积为V mL．
①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的离子方程式为2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+．
②用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1．
（4）①写出“沉锰”时的离子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
②在其他条件相同时，NH4HCO3的初始浓度越大，锰元素回收率越高，请从沉淀溶解平衡的角度解释其原因c（NH4HCO3）越大，c（CO32-）越大，使平衡MnCO3（s）?CO32-（aq）+Mn2+（aq）向逆反应方向移动，析出的MnCO3越多，则锰元素回收率越高．
3．由某精矿石（MCO3•ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇．取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m（M）：m（Z）=3：5．请回答：

（1）该矿石的化学式为MgCO3•CaCO3．
（2）①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O，且Z和Si的物质的量之比为2：1）．写出该反应的化学方程式：2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空高温\;}}{\;}$2Mg+Ca2SiO4．
②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到．不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是电解MgCl2溶液时，阴极上H+比Mg2+容易得到电子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以得不到镁单质．
（3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反应2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反应3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K2，它们随温度变化的曲线如图1所示．
则△H2小于（填“大于”“小于”或“等于”）△H3，理由是曲图l可知，随着温度升高，K1增大，则△H1＞0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．
（4）在温度为T1时，使体积比为3：1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应．T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡．试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线．
9．将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）．2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（　　）
A．Y的转化率为60%B．反应速率v（Y）=0.3 mol/（L•min）
C．a的值为2D．平衡时X的浓度为0.2 mol/L
10．某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）．将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验．下列说法正确的是（　　）
A．废水可能含有Na+、K+、Fe3+
B．可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认
C．废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c（Cl-）=0.2mol•L-1
D．废水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+

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