题目内容

17．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H3RO4，则在气态氢化物中R元素的化合价是（　　）
A．-1B．-2C．-3D．-4

分析 根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，再利用最高正化合价-8=最低负价，则可知最低负价，由此分析解答．

解答 解：R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4，则X的最高正价为+5价，最高正化合价-8=最低负价，最低化合价为5-8=-3价，
故选：C．

点评 本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8．

练习册系列答案
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7．下列实验装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．制取Fe（OH）2的装置及操作
B．某溶液用盐酸酸化后再滴加硝酸钡溶液，检验溶液中是否含有SO42-
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，可证明Na2CO3溶液显碱性是由于CO32-水解造成的
D．将氯化铁饱和滚液与稀氨水混合，加热至沸腾，制备Fe（OH）3胶体
8．常温下，有甲、乙两份体积为1L，浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol•L-1的NaOH混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=y mol，x、y的正确答案组合为（　　）
A．5；          0.1B．5；          0.2C．3＜x＜5；    0.1D．3＜x＜5；    0.2
5．CH3-CH=CH-CH3可用“键线式”简写为．
12．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（　　）
ABCD
实验分离汽油和水通过蒸馏乙醇的水溶 液获得无水乙醇分离 CCl4 中的 I2除去 CO2 气体中的 HCl 气体
装 置
或 仪 器
A．AB．BC．CD．D
2．实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有（　　）
A．分液B．过滤C．溶解D．蒸发结晶
9．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸酸化可以制备草酸（H2C2O4），装置如图所示：
实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热30min；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③在55〜60℃条件下，缓慢滴加混酸（65%HNO3与98%H2S04的质量比为4：3）溶液；
④反应3h左右，冷却、过滤后再重结晶得二水合草酸晶体（H2C2O4•2H2O）．
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3═6CO2↑+8NO↑+10H2O
C6H12O6+2HNO3═6CO2↑+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
（1）实硷①加入98%硫酸少许的目的是催化剂的作用．
（2）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为碘水．
（3）冷凝水的进口是图2a（填“a”或“b”）．
（4）装置B的作用为作安全瓶．
（5）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是硝酸浓度过大．导致葡萄糖被氧化为C〇2，且H2C2O4进一步被氧化．
（6）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．若用步驟④后含硫酸的母液来吸牧氮氧化物，其优点是提高HNO3利用率，缺点是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（7）二水合草酸晶体纯度的测定．称取该晶体0.12g，加水溶解，用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不参与反应），该反应的离子方程式为 MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O．此时溶液颜色由无色变为浅紫色．滴定前后液面读数如图所示，则该晶体中二水合草酸的质量分数为84.0%
6．如图表示吸热反应、置换反应、氧化还原反应之间的关系，下列反应中，属于Ⅴ区域的是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
16．下列实验方案的设计中，可行的是（　　）
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用萃取的方法分离煤油和汽油
C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D．向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，可检验其中含有SO${\;}_{4}^{2-}$

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