称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g.加入含0.1mol NaOH的溶液.完全反应后加热.生成NH3 1792mL.则下列说法正确的是( )A．NaOH只与NH4HSO4反应B．(NH4)2SO4在水中的电离方程式:(NH4)2SO4=NH4++SO42-C．NH4HSO4的物质的量是0.04 molD．(NH4)2SO4和NH4HSO4物质的量之� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．称取（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物样品7.24g，加入含0.1mol NaOH的溶液，完全反应后加热，生成NH₃ 1792mL（标准状况），则下列说法正确的是（　　）

	A．	NaOH只与NH₄HSO₄反应
	B．	（NH₄）₂SO₄在水中的电离方程式：（NH₄）₂SO₄=NH₄⁺+SO₄^2-
	C．	NH₄HSO₄的物质的量是0.04 mol
	D．	（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄物质的量之比是1.87：1

分析假设混合物完全为（NH₄）₂SO₄时消耗NaOH的量最小，7.24g（NH₄）₂SO₄的物质的量为$\frac{7.24g}{132g/mol}$≈0.0548mol，消耗氢氧化钠的物质的量为0.0548mol×2=0.1096mol＞0.1mol，说明氢氧化钠的物质的量不足，
（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物样品中加入氢氧化钠溶液后，先与反应NH₄HSO₄，然后与（NH₄）₂SO₄反应生成氨气，标准状况下生成氨气的物质的量为：$\frac{1792×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.08mol，
则与氢离子反应消耗NaOH的物质的量为0.1mol-0.08mol=0.02mol，故NH₄HSO₄的物质的量为0.02mol，
所以（NH₄）₂SO₄的质量为7.24g-115g/mol×0.02mol=4.94g，其物质的量为$\frac{4.94g}{132g/mol}$≈0.0374mol，以此来解答．

解答解：A．由上述分析可知，则NaOH先与NH₄HSO₄反应，后与（NH₄）₂SO₄反应，故A错误；
B．（NH₄）₂SO₄在水中的电离方程式为（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，遵循电荷守恒，故B错误；
C．NH₄HSO₄的物质的量是0.02 mol，故C错误；
D．（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量比为0.0375mol：0.02mol=1.87：1，故D正确；
故选D．

点评本题考查混合物的计算，为高频考点，把握极性法判断发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应的先后顺序，题目难度不大．

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2．实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有（　　）

3．由某精矿石（MCO₃•ZCO₃）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇．取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m（M）：m（Z）=3：5．请回答：

（1）该矿石的化学式为MgCO₃•CaCO₃．
（2）①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O，且Z和Si的物质的量之比为2：1）．写出该反应的化学方程式：2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空高温\;}}{\;}$2Mg+Ca₂SiO₄．
②单质M还可以通过电解熔融MCl₂得到．不能用电解MCl₂溶液的方法制备M的理由是电解MgCl₂溶液时，阴极上H⁺比Mg²⁺容易得到电子，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，所以得不到镁单质．
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反应2：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
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其对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₂，它们随温度变化的曲线如图1所示．
则△H₂小于（填“大于”“小于”或“等于”）△H₃，理由是曲图l可知，随着温度升高，K₁增大，则△H₁＞0，根据盖斯定律又得△H₃=△H₁+△H₂，所以△H₂＜△H₃．
（4）在温度为T₁时，使体积比为3：1的H₂和CO₂在体积恒定的密闭容器内进行反应．T₁温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T₂，一段时间后体系重新达到平衡．试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线．

9．将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）．2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（　　）

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16．下列实验方案的设计中，可行的是（　　）

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6．

按如图所示的装置进行电解实验．A极是铜镍合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液（足量）．通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加3.2g，溶液质量增加0.05g，（已知氧化性，Cu²⁺＞Ni²⁺）则A合金中铜、镍原子个数比为（　　）

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10．某工厂排放的污水只可能含Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-中的几种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）．将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验．下列说法正确的是（　　）

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	B．	可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认
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	D．	废水一定不含 SO₃^2-、Cl^-、NH₄⁺、Na⁺、K⁺、Fe³⁺

11．下列装置和试剂（尾气处理略去）能达到实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
装置和试剂
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