题目内容

2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸味．已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反应中氧化剂是
 
，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是
 
mol．
（2）根据上述反应，可以用下列生活中常见的物质进行实验，以鉴定奶粉中是否含有NaNO2，可选用的物质有：①自来水  ②碘化钾淀粉试纸  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋  ⑥白酒．
进行实验时，必须选用的物质有
 
．（填序号）
考点：氧化还原反应,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题,氧化还原反应专题
分析：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
（2）鉴别NaNO2，利用2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉变蓝分析．
解答： 解：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaNO2为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有0.75mol，
故答案为：NaNO2；0.75；
（2）由2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉变蓝可知，则选择试剂为②⑤，
故答案为：②⑤．
点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、化学反应的计算及浓度的计算等，为高频考点，把握发生的反应、物质的性质及相关计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力及综合应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列电离方程式正确的是（　　）
A、醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+
B、熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
C、碳酸氢钠溶于水：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、硫化氢溶于水：H2S?2H++S2-
某课外兴趣小组为探究淀粉在稀硫酸作用水解的实验，设计如下：
（1）为了测定淀粉在稀硫酸作用下水解率（即水解程度），需加热4-5min，应选用方案
 
．（填写字母）

（2）写出淀粉水解的化学方程式
 
，
（3）为了检验淀粉水解产物，设计的3个实验方案中，最合理的是
 
．
A．冷却后，向试管中滴加碘水．
B．冷却后，向试管中加入新制的氢氧化铜悬浊液．
C．冷却后，用氢氧化钠溶液中和，再向试管中加入新制的氢氧化铜悬浊液．
用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
 
．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
 
（填“偏大、偏小、无影响”）
（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上  述实验相比，所放出的热量
 
（填“相等、不相等”），所求中和热
 
（填“相等、不相等”），
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
 
；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑
其中被还原的元素是
 
，氧化剂是
 
，还原剂是
 
．
功能性纳米小分子的合成与功能研究是目前有机化学研究的热点问题．
（1）某分子记忆元件的结构式为：

它的分子式为：
 
，分子所含的官能团有：
 
 （要求写名称，只写二种）
（2）环蕃A（Cyclophane）和超蕃B（superphane）是一种光电信息材料，它们的结构如图．

（Ⅰ）下列有关说法正确的是
 

A．环蕃和超蕃互为同系物
B．环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应
D．超蕃的一氯取代物只有一种，二氯取代物有3种
（Ⅱ）环蕃A的合成方法很多，下列是两种常见方法：金属钠法（方法1）、电解还原法（方法2）
 反应①的类型是：
 
   反应的③类型是
 

反应②的有机产物在
 
极生成（选填“阴”或“阳”）．
中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除大、小烧杯及温度计外还有：
 
、
 
．在大、小烧杯之间填满碎泡沫的作用是
 
．
（2）该实验常用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是
 
．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是
 
．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），则该中和反应放出热量为
 
kJ（填表达式）．
在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．则以下叙述不正确的是（　　）
A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量不同
B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
C、达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）小于途径Ⅱ的反应速率v（A）
D、达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的
1
2
在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号甲乙丙
合金质量/mg510770918
气体体积/mL560672672
则下列说法正确的是（　　）
A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
B、盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L
C、合金中镁铝的物质的量之比为1：1
D、丙组中铝的物质的量为0.018mol

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